24．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④Al ，请用序号填写下列空格：

(1)按原子半径由大到小顺序排列为__________________________；

(2)按离子半径由大到小顺序排列为__________________________；

(3)微粒中质子数等于中子数的是______________________________；

(4)能形成X₂Y₂型化合物的是__________，能形成X₃Y₂型化合物的是__________。

23．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，

这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化

是______________________呈周期性变化的必然结果。　　　　　　　 是元素周

期律的具体表现形式，主族元素的最高正化合价一般等于其　　　　　　 电子

数，非金属元素的负化合价等于　　　　　　　　　　　　 ；同一周期中，从左

到右，金属性逐渐　　　　　 ，非金属元素逐渐　　　　　　 ；同一主族中，从

上到下，金属性逐渐　　　　　 ，非金属元素逐渐　　　　　　 ；金属性最强

的元素是　　　　　 ，非金属元素最强的元素是　　　　　 (不考虑放射性元素)。

22．在原子序数1-18号元素中：(用化学符号填空)

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

(4)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________，

(5)原子半径最小的元素是_____________。

(6)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

(7)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(8)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

(9)18号元素的原子结构示意图是　　　　　 。

21．下列离子方程式中，错误的是

　A．碳酸氢钙跟盐酸反应：H⁺+ HCO₃^- ＝ H₂O+CO₂↑

B．钠投入水中：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

D．硝酸银溶液跟盐酸作用：Ag⁺+Cl^－＝AgCl↓

(以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评)

2010―2011学年度第二学期期中考试

高一化学(第II卷)

20．下列实验室中分离或除杂质的方法中不正确的是

A．用升华法分离碘和碘化钠固体混合物　　

B．用加热法除去纯碱固体中混有的小苏打

C．用饱和氯化钠溶液除去混在氯气中的氯化氢气体　

D．用萃取法除去碘酒中的碘单质

19．下列物质中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是

　　　 　A．Na₂CO₃ 　　 　B．NaHCO₃　　 　　 C．Al₂O₃　　　 　　 　D．Al(OH)₃

个且正确的给2分，错选或不选为0分)

18．在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：

RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是

　　　 　A．+4　　　 　　　　 B．+5 　　　　　　　 C．+6　　　 　　　　 D．+7

17．根据反应式：(1)2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂，(2)Br₂+2Fe²⁺＝2Fe³⁺+2Br^-，判断下

列离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br^-、Fe^2、I^-　　 　　　　　　　　 　　　 B．I^-、Fe²⁺、Br^-　　

C．Br^-、I^-、Fe²⁺　 　　　　　　　　 　　　 D．Fe²⁺、I^-、Br^-

16．下列说法正确的是　　　　　

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

15．氢化锂是一种离子化合物，其中锂元素是+1价，氢化锂与水反应放出氢气。下列

叙述正确的是

A．在氢化锂中，H ^-离子半径比锂离子半径小

B．在氢化锂中，H ^-的电子排布与氦原子相同

C．氢化锂与水反应后，在反应液中滴入紫色石蕊试液显红色

D．氢化锂与水反应时，H ^-被还原为氢气