1．石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用太阳能分解水的方法得到氢气做能源；②可用农作物生产酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是(　　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．①②③　　　 B．①②④　　　 C．②③④　　　 D．全对

29.(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应

3A(g)+B(g) 　xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol.

(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)．　

　(3)x的值为________．

成都市六校协作高2010级第二学期期中考试

28.(12分)1.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

　　 方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式： 　　　　　　　　　 ；

负极反应式： 　　　　　　　　　 。

若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗　　　　　　　 克Fe

方案Ⅲ.结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：　 　 　　　　　　　　 _______________________，用离子方程式表示其反应原理： _____________________________。

27．(8分)某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。

⑴下表是该小组研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间(秒)

浓度 时间(秒) 反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、　　　 、　　　　　 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式_______________ 　　　　　　　　　　　____。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________　　　　　 ________________有关。

26.(13分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:

⑴ B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 　　　　 (写化学式)；沸点最高的是_____________B的原子结构示意图 　　　　 ；

⑵C与D形成的化合物的化学式是 　　　 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于　 _____________；

⑶F的单质在反应中常作 　 　　剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________。

⑷A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_____________.

⑸用电子式表示X的形成过程____________________________

⑹D与NaOH反应的离子反应方程式____________________________

25. (11分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．请按要求填空：

⑴上述元素中金属性最强的元素是　　　　　 ；(填元素符号)

(2) D和G的气态氢化物稳定性比较：　　　　 >　　　　 ；(填化学式)

(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________；(填名称)

(4) 现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第_________周期，第　　　　 族；

　(5) 在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，实验室制取该化合物的化学反应方程式___________________________

　⑹ “神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的(填字母)________元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

______________________________　　　　　 。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体电子式为________。

24、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( 　　　)

　 A、在炭粉中加入KCl0₃，点燃时燃烧更为剧烈

　 B、H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

　C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

请用黑色签字笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

共5个小题，共52分

23．L-T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是(　 )

A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质　

B．热稳定性：H₂T＜H₂R　

C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　　

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

22.下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 (　 )

21. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 (　　 )

①加H₂O　 ②加NaOH固体　 ③滴入几滴浓盐酸　 ④加CH₃COONa固体　

⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

　 A.①⑥⑦　　 B.③⑤⑧　　 C.③⑦⑧　　　　 D.⑤⑦⑧