24. 有一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H⁺)= 0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。

姓名： 准考证号： 座位号： 填涂范例 正确 错误

23. 3.2 g某元素A的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H₂A。　 已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为　　　　　　　 g/mol， A最高价氧化物化学式为　　　　　　　 。

22.下图是实验室制取SO₂，并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

⑴ ①中发生反应的化学方程式为：__________　　　 ______　　　　　　　　 ____

⑵ ②中的实验现象为： ______　 　　　　　_　 　　　　　　，此实验明SO₂是__　　 __氧化物．(填“酸性”或“碱性”)。

⑶ ③的品红溶液________　　　　　　 _　　　　　 ___ ，证明SO₂有__________　 ____性。

⑷ ④中的实验现象为：_____　 　　　　　_____　　　 _，此实验说明SO₂有_____ ___ 性。

　　 ⑸ ⑤中的实验现象为：_______________　　　　　　　 _，此实验说明SO₂有___ _______性．

⑹ ⑥的作用是____________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_，

反应的离子方程式是______________________　　　　　　　　　　　　　　 。

21. X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：

⑴ X是：　 　　　　、Y是：　　　　　 、Z是：　　 　　　；

⑵ 分析Z₂Y₂中含有的化学键类型：　　　　　 　　　　　　　　　　；

⑶ 写出Z₂Y₂与二氧化碳反应的方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷ 用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20. 针对以下A-D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填写空白

A. 　Na₂O₂ + HCl -- H₂O₂ + NaCl　　　　

B. 　Ag₂O + H₂O₂--　 Ag + O₂ + H₂O

C． H₂O₂H₂O+O₂

D.　 H₂O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + KOH -- K₂CrO₄ + K₂SO₄ + H₂O

⑴ H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)　　　　　　　　　　　 　 。

　⑵ H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)　　　　　　　　 　 。

　⑶ H₂O₂体现弱酸性的反应是(填代号)　　　　　　 　 ，其理由为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

19. ⑴ 将硅酸盐角闪石棉[Ca₂Mg₅(Si₄O₁₁)₂(OH)₂]改写成氧化物的形式　　　　　　　　 　　　。

⑵ 某型号普通硅酸盐水泥的主要成分有:Ca₂SiO_x 、Ca₃SiO_y 、Ca₃Al₂O_z ，则x=　　 　　

y=　　 　　　z=　 　　　　

18. ⑴ 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：　　　。

⑵ 周期表中最活泼的非金属元素位于第　　　纵行。

17. 下列除去杂质的方法，不正确的是　　　　　　

A. 除去N₂中的少量O₂；通过灼热的CuO粉末，收集气体；

B. 除去Cl₂中的少量HCl；通入饱和食盐水，收集气体；

C. 除去KCl溶液中的少量MgCl₂；加入适量NaOH溶液充分反应后，过滤；

D．除去CO₂中的少量SO₂ ,通入饱和碳酸氢钠溶液，收集气体；

16. 下列离子方程式正确的(　　　 )

　　A．向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba²⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓

B．向氯水中通入SO₂：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2－ + 2Cl^－

C．向澄清石灰水中通入SO₂：SO₂ + 2OH^－ = SO₃^2－ + H₂O

D．铜与浓硫酸反应：Cu + 4H⁺ + 2SO₄^2－= Cu²⁺ + SO₂ ↑+ SO₄^2－ + 2H₂O

第II卷(共52分)

15. 向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的是 (　　　 )　

A. 一定含有SO₄^2－　　 　　　　　　　　B. 含有SO₄^2－或Ag⁺　　　　　

C. 含有SO₄^2－或Ag⁺ 或SO₃^2－　　　　 D. 可能含有SO₃^2－或CO₃^2－