1.氧化物的分类

　 氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物两类；从性质上可分为成盐氧化物和不成盐氧化物(如CO、NO等)，成盐氧化物又可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物.其中碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，也可以说是能与水反应只生成碱的氧化物.碱性氧化物属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物.

　 例如，Al₂O₃是两性氧化物；Mn₂O₇、CrO₃等属于酸性氧化物；Na₂O₂、K₂O₂等属于过氧化物，但不是碱性氧化物，因为过氧化物与酸反应生成盐和水的同时有氧气生成，与水作用生成碱的同时也有氧气生成.

3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，掌握鉴别它们的方法.

本节重点：钠的氧化物的性质及其差异；碳酸氢钠的性质及其鉴别方法.

本节难点：过氧化钠与二氧化碳的反应.

教材解读精华要义

相关链接

2.掌握钠的重要化合物的性质和用途.

1.掌握钠的氧化物的性质.

10.如图2-16所示的各项变化的未知物中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

　(1)写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：______；

　(2)写出C→D的离子方程式：______；

　(3)在F→C的变化中，F的状态是(填“固体”或“液体”)______.

　(4)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其杂质(不包括水)可能是________，主要原因是________；其杂质还可能是_______，主要原因是________.

答案：

　(2)CO^2-₃+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

　(3)固体

　(4)NaOH；通入的CO₂不足；NaHCO₃；通入的CO₂过量

　[提示：回答本题中的问题，首先要判断出A、B、C、D、E和F各是什么物质，作出判断的依据是各未知物质均含有钠元素且E是淡黄色粉末]

9.有Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄四种物质，其中只能与盐酸反应的是______，能与NaOH溶液反应的是_________，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是_______.

答案：Na₂CO₃；NaHCO₃、NaHSO₄；NaHCO₃

8.除去下列物质中的少量杂质：

(1)Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，方法：______.

化学方程式：________.

　(2)NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，方法：______.

　离子方程式：________.

　(3)NaCl溶液中的Na₂CO₃，方法：______.

　化学方程式：________.

　(4)NaOH溶液中的Na₂CO₃，方法：______.

　离子方程式：________.

答案：(1)加热；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　 (2)通入CO₂；CO^2-₃+CO₂+H₂O=2HCO^-₃

　 (3)加入盐酸；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

　(4)加入适量Ba(OH)₂；Ba²⁺+CO^2-₃=BaCO₃↓

7.下列关于NagCO₃和NaHCO₃的叙述中，正确的是　 (　 )

　 A.NaHCO₃比Na₂CO₃更易溶于水

　 B.NaHCO₃和Na₃CO₃加热都能分解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

　 C.质量相同的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量稀盐酸反应，NaHCO₃放出的气体多

　D.NaHCO₃不能与Ca(OH)₂反应生成沉淀，Na₂CO₃能与Ca(OH)₂反应生成沉淀

答案：C

11.25 g　 　　　　　1.25 g

由此可知，Na₂O₂增重的质量为8.75 g+1.25 g＝10g，即答案为C]

13.75 g　 　　　　　8.75 g

　　　　　　 2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑ △m

　　　　　　 36　 　　　　　　32 　　4