摘要：通常状况下.CO和O2的混合气体mL用电火花引燃后体积变为n L. (1)试确定混合气体中CO和O2的体积[用V(CO)和V(O2)表示], (2)在相同条件下.若反应后气体的密度为H2密度的15倍.试确定反应后混合气体的成分. 答案:解:(1)由反应的化学方程式:2CO+O2 2CO2可知.反应前后气体体积的变化量等于消耗的O2量.所以消耗的V(O2)＝ 2= (m-n)L.因为m.n不确定.故分别讨论: 若O2不足.则V(O2)=L=n L, 若O2过量.则VL.V(O2)＝m L-2L. (2)由阿伏加德罗定律的推论可知=15×2=30.所以反应后的混合气体中一定有一种气体的式量小于30.故混合气体为CO2和CO. 答:略.
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通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO的体积可能是?
A.100 mL B.150 mL C.50 mL D.75 mL
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