摘要：1 mol.生成的CO2和O2通入另一份Na2O2与NaHCO3的混合物中.只发生反应:2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2.反应后气体的物质的量变为 ＝0.09mol.导致此变化有两种可能: (1)Na2O2过量.最后剩余气体全部为O2.则: 2CO2 - O2 △V 2 1 x mol 得x＝0.02 mol.故原0.1 mol混合气体中含n(O2)＝0.08 mol.所以每一份混合物中含n(NaHCO3)=n(CO2)＝0.02 mol.含n(Na2O2)＝0.08 mol×2＝0.16 mol.得n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.16 mol:0.02 mol＝8:1.则此时 c(HCl)= =3.4mol/L. (2)若Na2O2不足.则产生的气体为CO2与O2的混合物.则: 2Na2O2-2CO2-O2 △V 2 1 y mol y=0.02 mol. 此时每一份混合物中含n(Na2O2)=0.02mol.生成m(O2)= ×0.02mol=0.01 mol.故产生CO2为0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol.故含n(NaHCO3)＝0.09 mol.所以n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.02:0.09=2:9.此时c(HCl)= =1.3mol/L. 答:略.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_237996[举报]
化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做
量热计
量热计
．（2）下列△H表示物质燃烧热的是
△H4、△H5
△H4、△H5
（填序号）；表示中和热的是△H6
△H6
（填“△H1、△H2、或△H3”等）．A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
| 1 |
| 2 |
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是
C
C
．A．C2H6（g）+
| 7 |
| 2 |
B．C2H6（g）+
| 7 |
| 2 |
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a kJ/mol
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a kJ/mol
（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为
2590.4kJ
2590.4kJ
．（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：
| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能（kJ/mol） | 197 | 360 | 499 | X |
433.75
433.75
．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有 （填化学式）．
（2）NO2与CO能发生可逆反应生成CO2和NO，该反应中每生成1 g CO2 （g）时，放出5.13kJ热量．
①上述反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 ．
②写出上述反应的热化学方程式： ．
③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）．
a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1 mol SO3的同时消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①上述合成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点中CH3OH（g）的体积分数最大的是 （填“A”“B”或“C”）．
查看习题详情和答案>>
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有
（2）NO2与CO能发生可逆反应生成CO2和NO，该反应中每生成1 g CO2 （g）时，放出5.13kJ热量．
①上述反应中氧化剂与还原剂的质量之比为
②写出上述反应的热化学方程式：
③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1 mol SO3的同时消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①上述合成甲醇的反应为
②A、B、C三点中CH3OH（g）的体积分数最大的是
近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．
（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇（CH3OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图所示，请观察此图回答：
①燃料电池的正极反应式为 ；
②甲醇与流程图中任一反应物反应制取氢气的化学方程式 ．
（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：
①此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K= ；
②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表1，在830℃，以表2的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）；
表1
表2
③若400℃时，第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2（单位为kJ），第1步反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1
则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 ．
（3）我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，如图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图．能得出如图结果的实验方案是 ．
查看习题详情和答案>>
（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇（CH3OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图所示，请观察此图回答：
①燃料电池的正极反应式为
②甲醇与流程图中任一反应物反应制取氢气的化学方程式
（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：
①此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表1，在830℃，以表2的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
表1
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| 实验编号 | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1
则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
（3）我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，如图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图．能得出如图结果的实验方案是