（Ⅰ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱MOH混合．（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度（选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁c₂
（Ⅱ）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液稀释相同倍数后（不考虑极度稀释），溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液可能呈．
A．酸性   B．碱性  C．中性．

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一  配制醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和．
实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度．（填增大、减小或不变）
实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案．

（2012?崇明县二模）XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
XeO₃+Mn²⁺+H₂O→MnO

2- 4

+Xe↑+H⁺
（2）反应现象为：①有气泡产生，②．
（3）发生氧化反应的物质是．
（4）将适量的XeO₃投入30mL 0.1mol?L^-1Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应．此时转移电子mol．
将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=．