2.阿伏加德罗定律的推论

　 由理想气体状态方程pV＝nRT及n＝，ρ=可得下列结论：

　 (1)同温、同压下，气体的分子数与其体积成正比，即T、p相同，；

　 (2)温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比，即T、V相同，；

　 (3)分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比，即n、p相同，；

　 (4)分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比，即n、T相同，；

　 (5)同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，即T、p相同，；

　 (6)同温、同压下，等体积的气体，相对分子质量与其质量成正比，即T、p、V相同，；

　 (7)同温、同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比，即T、p、m相同，.

1.阿伏加德罗定律

　 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.

　 阿伏加德罗定律可适用于任何气体，同温、同压、同体积这三个“同”字是条件，最后一个“同”字(即分子数相同)是结果，即“三同定一同”，“四同”缺一不可。如同温同压时，a mol Cl₂和b mol O₂(a≠b)所含分子总数或原子总数一定不等，物质的量一定不等，单位体积内气体分子数一定不等，所占体积一定不等，密度一定不等，质量一定不等.

10.实验收尾

　 贮存溶液之后，要及时将实验用过的仪器和药品等进行妥善整理，做好实验收尾工作，其中对容量瓶要洗净晾干，并在瓶口与瓶塞处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口黏连.

　 [注意] 实验中产生的废弃物要放到指定的容器中，切忌随地乱扔，养成良好的卫生习惯.

　 小结 配制一定物质的量浓度溶液的过程

　①“二十字”小结法：

　计算、称量、溶解、移液、洗涤、(旋摇)、定容、(振荡)、装瓶、收尾.

①　　　 图示小结法(如图3-23所示)：

　例如：实验室用98%硫酸(ρ=1.84g/cm³)配制0.5 mol/L的稀硫酸250 mL.依照操作的先后顺序将其正确的序号(1，2，3…)填写在括号内，并在横线上填写数字、仪器的名称、操作方法和图3-24所示序号.

　 (　 )用①mL的 ② 准确量取98%硫酸③mL.再小心注入盛有适量蒸馏水的④mL的 ⑤中并不断搅拌，然后冷却静置.如图⑥所示.

　 (　 )用约30 mL蒸馏水分3次洗涤⑦和⑧，将每次的洗涤液都倒入⑨ 里，如图⑩ 所示.

　 (　 )将已溶解的稀硫酸小心地倒入(11)mL的(12)里，如图(13)所示.

　 (　 )检查(14) mL的 (15) 是否发生滴漏，如图(16)所示.

　 (　 )将蒸馏水直接加入(17)中，直至液面接近环形刻度线1 cm-2cm处，如图(18)所示.

　 (　 )盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，如图(19)所示.

(　 )用(20) 向 (21) 里逐滴滴人蒸馏水，直至液面的(22)与环形刻度线相切，如图(23)所示.

　 (　 )静置片刻，再移入试剂瓶里，贴上标签，如图(24)所示.

　 答案：(2)①10；②量筒；③6.8；④100；⑤烧杯；⑥C

　 (4)⑦烧杯；⑧玻璃棒；⑨容量瓶；⑩B

　 (3)(11)250；(12)容量瓶；(13)E

　 (1)(14)250；(15)容量瓶；(16)A

　 (5)(17)容量瓶；(18)E

　 (7)(19)D

　 (6)(20)胶头滴管；(21)容量瓶；(22)凹面；(23)F

　 (8)(24)G

　 又如：某同学配制0.1 mol/L NaOH溶液250 mL，在下列操作中，请指出其中八处错误.

　 ①将托盘天平调好零点使天平平衡，在左、右两盘上各放一张质量相同的白纸，把游码调到1.00g的位置，再用手指轻弹盛有粉末状NaOH的角匙，将药品缓慢撒在左盘的纸片上，直至天平处于平衡状态；

　 ②将称量好的NaOH放入100mL的烧杯中，加入约10mL蒸馏水，充分搅拌使之完全溶解，然后用玻璃棒引流，将溶液移到250 mL的容量瓶里，加入蒸馏水直到距环形刻度线2 cm-3 cm处，再用胶头滴管滴入水直到刻度线；

　③写出“配制溶液的名称、浓度和日期”的标签，贴在备用的试剂瓶上.

　 答案：(1)配制前，未检查250 mL容量瓶是否漏液.

　 (2)NaOH易潮解并具有腐蚀性，应放在干燥的烧杯中称量.

　 (3)托盘天平不能准确称量“1.00g”.

　 (4)用过的天平的游码，未归原位.

　 (5)NaOH溶于水放热，应静置冷却后，再将溶液移到容量瓶中.

　 (6)溶液移入容量瓶后，烧杯和玻璃棒没有洗涤，残余碱液未全部移入容量瓶里.

　 (7)定容后溶液没有充分摇匀.

　 (8)NaOH对容量瓶有一定腐蚀作用，溶液定容后应及时转移到试剂瓶中.

9.装瓶贴标签

　 把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶内，盖好瓶塞.在瓶体上贴好写明溶液名称、浓度、配制者姓名和配制日期的标签.

　 [注意] ①容量瓶不能用于长时间贮存溶液，配成的溶液要及时转移到试剂瓶中保存.

　 ②制作试剂瓶瓶体、瓶盖材料的种类(如玻璃、橡胶、塑料)、颜色等，都要符合试剂贮存的要求，如盛碱性溶液的玻璃瓶忌用磨口玻璃瓶塞，试剂瓶要洁净、干燥，以防溶液被污染或稀释.

8.振荡容量瓶使溶液混合均匀

　 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒旋转，使溶液混合均匀(如图3-22所示).

[注意] ①容量瓶的瓶塞要用食指摁住，以防松动漏出液体.

②手持容量瓶的方式是用指肚接触瓶底.

　 思维拓展 用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶塞颠倒几次后出现液面低于刻度线，为什么?能否再加蒸馏水?

　 点拨 因容量瓶属“容纳量”式玻璃量器，所以用胶头滴管加入蒸馏水，定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.如果在振荡容量瓶后，竖直容量瓶时出现瓶内液面低于刻度线，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了 (沾在瓶塞或磨口处).容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据的，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会偏低.

7.加蒸馏水使溶液体积恰好等于容量瓶的标定容积

　 [注意] ①蒸馏水用烧杯倒入即可，但要用玻璃棒引流，使水直接进入容量瓶的刻度线以下，当液面上升至距离容量瓶的刻度线还差1 cm-2 cm时，必须改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水.

　 ②滴加蒸馏水时，要使每一滴水都落在液面的中央，而不能滴在容量瓶瓶颈的内壁上，要以平视的方式，以容量瓶的刻度线为目标认真观察，当液面的最低点恰好与刻度线相切时，立即停止加水.

6.旋摇容量瓶使液体混合均匀

　 洗涤液转移完毕以后，单手持容量瓶的瓶颈，使容量瓶瓶口 朝上直立，以“腕动肘不动”的动作方式轻摇容量瓶(如图3-21所示)，使液体混合均匀.

　 [注意] ①在旋摇容量瓶前可把瓶塞塞入瓶口，以防止瓶塞碰破瓶颈.

　 ②旋摇容量瓶的动作要轻，以防液体溅到容量瓶的刻度线以上处或用力过大而损坏容量瓶.

　 思维拓展 在配制一定物质的量浓度溶液的操作中，为什么在“洗涤”之后“定容”之前要旋摇容量瓶？

点拨 在容量瓶内，溶质最初溶解形成的溶液和“洗涤液”相比，密度明显不同，这两部分液体在混匀前与混匀后的总体积明显不同.若所配制的溶液密度大于 1g/cm³(如NaCl溶液、H₂SO₄溶液)，混匀后的体积小于混匀前的体积；若所配制的溶液密度小于1 g/cm³(如NH₃溶液、CH₃CH₂OH溶液)，混匀后的体积大于混匀前的体积.因此，旋摇容量瓶的目的就是使液体混合均匀，减小配制一定物质的量浓度溶液时的溶液体积的误差，进而减小物质的量浓度的误差.

4.将溶液全部转移到容量瓶内

　 [注意] ①容量瓶的规格(容积)要与所配制溶液的体积相同.

　 ②容量瓶在使用前先检查是否完好和瓶口与瓶塞之间是否漏水，只有完好、不漏水的容量瓶才能使用.

　 a.检验程序是：加水→倒立，观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立，观察.

　 b.在检验容量瓶是否漏水的操作中，第一次检查后还要将瓶塞旋转180°后再检查一次，是为了防止容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规

　则而可能造成的错误判断.如果瓶塞、瓶口不规则，在某处能相互吻合，容量瓶不漏水；但若将瓶塞旋转180°，则瓶塞、瓶口仍吻合的可能性就很小，因此，需如此检查两次.

　 ③对合格的容量瓶还要洗涤干净，然后把容量瓶放在于燥通风处正立静置，直到瓶颈内壁上附着的水已充分流下为止.

　 ④烧杯内的液体向容量瓶内倾倒时，要用玻璃棒将液体引流至瓶颈内刻度线以下，不能使液体流至瓶颈内刻度线以上的任何部位，更不能让液体流到容量瓶外面.为达到这个目的，要定准玻璃棒在容量瓶内的位置，棒的下端靠在瓶颈内壁的刻度线以下处，棒身立于瓶口的中央 (如图3-20所示).

　 5.洗涤烧杯保全溶质

　 每次用蒸馏水约50 mL将溶解溶质用过的烧杯洗涤2-3次，每次的洗涤液都沿着玻璃棒转移到容量瓶中去.

3.溶解溶质

　 用洁净的量筒量取约50mL蒸馏水倒入盛Na₂CO₃的烧杯中，用洁净的玻璃棒轻轻搅拌烧杯内的混合物，直至Na₂CO₃全部溶解，并且使Na₂CO₃溶液的温度恢复至室温.

　 [说明] ①溶解溶质所用溶剂体积的大小，要结合被溶解溶质的多少以及所配制溶液的总体积的多少等因素来确定.实验中对该溶剂体积大小的要求不是很严格，但为了避免加入的溶剂过多或过少(过少不足以使Na₂CO₃溶解；过多再加上洗涤液的体积，就超过了所配溶液的体积，则必须重新配制)，要求用量筒量取这部分溶剂.

　 ②物质在溶剂中溶解，有的要放出热量，有的要吸收热量。若形成的溶液较大，溶液的温度会明显的高于或低于室温，溶液的体积也会明显的膨胀或缩小容量瓶不能经受骤冷和骤热，它的标定容积又是温度为20℃时的值，因此溶质溶解后形成的溶液必须要恢复至室温.

　 [注意] ①所用的烧杯、玻璃棒和量筒等仪器要先洗涤干净.

　 ②已准确称量或量取的溶质不能再有损失.

　 ③搅拌烧杯中的混合物时要小心轻轻搅拌，防止打破烧杯，不能有液体溅出.

2.称量一定质量的溶质(固体用托盘天平称量，液体用量筒或滴定管量取)

　 (1)调零点

　 取一架托盘天平(托盘天平的构造如图3-18所示)在实验台上放平，用镊子将游码拨到标尺左端的“0”刻度处，从正面观察指针在分度盘前的状态，确定托盘天平的零点，若指针在分度盘前以既小又左右相等的幅度轻微摆动，或者是指针静止时指在分度盘的正中间，则托盘天平的零点准确.否则，托盘天平的零点不准确.若指针向右摆动的幅度较大或静止时指针偏右，就轻轻地旋转平衡螺母使之向左移动，反之使平衡螺母向右移动，直至托盘天平指针左右摆动平衡.

　[注意]拨动游码要用镊子，观察托盘天平要从正面.

　　(2)称取5.3 gNa₂CO₃

　 取两块同种材料、同面积洁净的小纸片分别放在托盘天平的两个托盘上，用镊子夹取1个5g的砝码放在托盘天平的右盘上，再用镊子将游码拨到标尺上的“0.3g”处，如图3-19所示.

　 用药匙向托盘天平的左盘加Na₂CO₃，当还差少量Na₂CO₃时，用左手持盛有Na₂CO₃的药匙，使药匙位于托盘的正上方，用右手连续轻拍左手手腕，使药匙上下振动，Na₂CO₃粉末分次少量落到托盘上，直至托盘天平指针左右摆动的幅度相等，天平达到平衡.将称得的Na₂CO₃倒入一个洁净的烧杯中，妥善保存托盘天平、砝码和药品，称量后要把托盘天平的游码拨回到标尺上的“0”刻度处.

　 [注意] ①每套砝码只对一架托盘天平适用，对其他天平有误差.因此，不要将砝码和托盘天平随意调换.

　 ②取用砝码和拨动游码都要用镊子，不能直接用手拿，因为手上有汗渍等污物，若用手拿，会腐蚀、沾染砝码和游码，使它们的质量标准失真.

　 ③用托盘天平称量物质的质量时，必须将被称量物、砝码分别放在左盘、右盘里.

　 ④任何热的药品都不能用托盘天平称其质量，原因：一是损坏托盘天平；二是测得的药品质量不准确.

　 ⑤任何化学药品都不能直接接触托盘天平的托盘：一是防止托盘被腐蚀；二是防止不同的化学药品相互污染，正确的做法是：

　 a.一般的化学药品用纸片垫着放在天平左侧的托盘上称量(两块纸片要同种材料、同面积且洁净).

　 b.对于有腐蚀性或易潮解的药品(如NaOH)，可用带盖(如玻璃片或表面皿)的试剂瓶、已测出质量的烧杯盛装药品称量，并且还要快速称量.

　⑥称量的物质尽可能少转换盛装仪器，因为转换次数越多越容易出现损失，例如；NaOH团体的称量，可在表面皿上也可在小烧杯里，一般用小烧杯，因为这样会直接溶解，减少损失.

　 [说明] ①称量未知质量的药品时，取用砝码应按由大到小的顺序，即先取较大砝码，依次加入较小砝码.如称量某未知质量的药品，其操作是：将药品放在已经调好零点的托盘天平的左盘上，根据估测，向托盘天平的右盘上先加1个20g的砝码，超重，取下，改加一个10g的砝码，不超重，再加1个5g的砝码，超重，取下，将游码拨到标尺上的3.7g处，天平处于平衡状态，则该药品的质量为13.7g.

　 ②若溶质为液体，在量取溶质时，量筒内壁的残液不要洗下倒入烧杯.量筒是“流出量”式量器，10mL量筒量出液体的体积为10mL，倒出的体积也是10mL，量筒内壁的残液在10mL以外.