21.下列各组物质中化学键的类型相同的是(　 )

A． HCl　 MgCl₂　　 NH₄Cl　　　　　 B． H₂O　　 Na₂O　   CO₂

C． CaCl₂ 　 　 NaOH　 H₂O　　　　　　 D． NH₃　　 H₂O　　　 CO₂

20．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁KJ，断裂 1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃KJ。下列关系式中，正确的是(　 )

A．Q₁+Q₂>Q₃ 　B．Q₁+Q₂>2Q₃ 　C．Q₁+Q₂<Q₃ D．Q₁+Q₂<2Q₃

19.某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是 (　　 )

A.R是第ⅣA族元素　　　　　 B.R能形成两种氧化物RO₂和RO₃

C.R的气态氢化物的化学式RH₄　 D.R的气态氢化物的水溶液显强酸性

18．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

①盐酸的浓度　 ②镁条的表面积　

③溶液的温度　 ④Cl^-的浓度

　 A．①④　　 B．③④　 C．①②③　　 D．②③④

17．人造地球卫星上使用的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是(　 )

A．负极，被氧化　 　　　　　B．正极，被还原　 　

C．负极，被还原　　 　　　　D．正极，被氧化

16．已知反应A + 3B ＝ 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　 )

A．0.5mol·L^－1·min^－1　　　　　 B．1 mol·L^－1·min^－1　

C．2 mol·L^－1·min^－1　　　　　　 D．3 mol·L^－1·min^－1

15．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说法正确的(　 )

　　　 ①Zn是负极　　　　 　　②电子由Zn经外电路流向Cu

③Zn－2e^－＝Zn²⁺　　 　④溶液中H⁺向Zn棒迁移

A．①②　　　　　　　 B．①②③　

C．②③④　　　 　　　　D．①②③④

14．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 (　　 )

　　 A．DCAB　　 B．DABC　　　　 C．DBAC　　 　　 　　 D．BADC

13．决定化学反应速率的主要因素是　 (　 )

A．参加反应的物质本身的性质　　　 　　B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面　　 　D．反应物的浓度

12.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是(　)

A.8和11　　　　 B.8和13　　　　 C.6和8　　 D.12和9