4.实验室用MnO₂与浓盐酸加热的方法制取氯气.若制得的氯气在标准状况下的体积为2.24 L，则被氧化的氯离子是　 (　 )

　 A.0.2 mol　 B.0.4 mol　 C.1 mol　 D.2 mol

答案：A[提示：由反应的化学方程式可知，Cl^-被氧化生成Cl₂，其物质的量为＝0.1 mol，则生成Cl₂时需氧化0.2 mol Cl^-]

3.下列气体中，含原子数最多的是　 (　 )

　 A.标准状况下11.2 L N₂　 B.通常状况下11.2 L O₂

　 C.0.4 mol SO₂　　　 　　　D.5.3 g NH₃

答案：D[提示：先求出分子的物质的量，再换算成原子的物质的量，比较可得]

2.下列说法中，正确的是　 (　 )

　A.1 mol任何物质都含有6.02×10²³个微粒

　B.硫酸的摩尔质量是98g

　C.等质量的SO₂和SO₃中所含的硫原子数相等

　D.等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相等

答案：D[提示：A项中微粒不明确，如1 mol NaCl含有2×6.02×10²³个离子，故A项不正确；摩尔质量的单位为g/mol，故B项不正确；等质量的SO₂和SO₃的物质的量不相等，故所含S原子数也不相等，故C项不正确；O₂、O₃均是只由O原子构成的分子，故等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相等]

1.在标准状况下，1.6 L氮气中含m个分子，则阿伏加德罗常数为　 (　 )

　 A.14m　 B.28m　 C. 　D.7m

答案：A[提示：由阿伏加德罗常数的定义可得N_A＝×m=14m]

　 十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分量有关计算的一种简便方法.凡可按M₁n₁+M₂n₂=M(n₁+n₂)计算的问题，均是可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式为：　

　式中，M表示混合物的某平均量，M₁、M₂则表示两组分对应的量.如M表示平均相对分子质量，M₁、M₂则表示两组分各自的相对分子质量，n₁、n₂表示两组分在混合物中所占的比例，在大多数情况下表示两组分的物质的量之比.十字交叉法常用于求解混合气体平均相对分子质量及组成、混合烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混合物的反应等.

　 例7 由CH₄和O₂组成的混合气体，标准状况下密度为1g/L，则该混合气体中CH₄和O₂的体积比　 (　 )

　 A.2：1　 B.1：2　 C.2：3　 D. 3：2

　 (分析)_混＝1 g/L× 22.4 L/mol＝22.4 g/mol.

　 答案：D

　 例8 在标准状况下，CO和CO₂的混合气体20.4g，体积为11.2 L，求混合气体中CO和CO₂的体积比和质量比.

[分析]

答案：CO和CO₂的体积比为1：4，质量比为7：44.

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4.根据化学方程式求气体的相对分子质量

　 例6 150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下 H₂ 密度的______倍.

　 (分析) (NH₄)₂CO₃2NH₃)+H₂O↑+CO₂↑

　 设1 mol(NH₄)₂CO₃完全分解，根据质量守恒，生成气体的总质量为1 mol× M[(NH₄)₂CO₃]＝96 g，生成的气体共为4 mol.

答案：12

1．　 求混合气体的平均相对分子质量

＝M(A)×A%+M(B)×B%+……(A%、B%为A、B气体在混合气体中的体积分数)

　 例5 已知空气中O₂占21%，N₂占78%，CO₂约占1%，试求空气的平均相对分子质量.

　 解：M＝M_A×A%+M_B×B%+M_C×C%

　　　 ＝32×21%+28× 78%+44×1%

　　　 ＝29.

2.根据气体的相对密度D，求气体的相对分子质量

　 M(A)=D×M(B)(D为A气体相对于B气体的相对密度，通常是相对于H₂、 O₂等).

　 例如，某气体相对于空气的密度是2，则该气体的相对分子质量为58.

1.根据标准状况下的气体密度，求气体相对分子质量

　 根据标准状况下气体的密度，求该气体的摩尔质量(单位是g/mol)，数值上即为气体的相对分子质量.即

　 M=ρ·22.4 L/mol

　 例4 已知标准状况下某气体的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量是多少?

　 解：由M＝ρ·22.4 L/mol得M=1.25 g/L×22.4L/mol＝28g/mol，

　 故该气体的相对分子质量是28.

3.气体密度ρ和相对密度(D)的计算

　 (1)标准状况：ρ===g/L；

　 (2)非标准状况：ρ＝=；

(3)同温、同压下，气体的相对密度：D＝=.

例1 物质的量为a的CO₂气体，体积为x，在同温、同压下，分子数为b的CO气体，其体积是_____.

　 (分析) n(CO)= ，同温、同压下，＝，得＝，V(CO)＝

　 答案：

　例2 同温、同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是　 (　 )

　A.CO₂　 B.CH₄　 C.H₂　 D.CO

　(分析) 由同温、同压下，同质量气体推知，摩尔质量最小者体积最大.

　答案：C

　例3 已知空气的平均摩尔质量为29 g/mol，在同温、同压下，某气体R对空气的相对密度为2，该气体是　 (　 )

　 A.CH₄　 B.C₂H₄

　 C.C₂H₂　 D.C₄H₁0

　 (分析) 由同温、同压下，＝D，得M₁=58g/mol，由选项中各分子的相对分子质量推知该气体为C₄H₁₀.

　 答案：D