19．(6分)可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中　　　 　(反应物或生成物)所占的比例越大，它的　 　向(正、逆)反应进行的程度越大，K只受　 　影响。

18．(6分)把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　 　 ，其理由是(用化学方程式表示)______　　　　　　 　、 　　　　　　　　　　　　 　　　　 。　

17．(12分)在下列表格中填上相应物质的化学式及现象

16．下列说法正确的是(　　 )

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－== Fe²⁺

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ +2H₂O +4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－==Cl₂↑

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；

②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)。确定它们的还原性强弱顺序为(　　 )

A．A>B>C　　　 　　　　　　 B．B>C>A　　　　 　 C．C>A>B　　　　 　　　　　 D．B>A>C

14．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是(　 　)

A．滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-　　

B．pH值为1的溶液:Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液:　K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液:K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺

13．下列离子方程式正确的是(　　 )

A．碳酸的电离:H₂CO₃　　≒　 H⁺ + HCO₃^-

B．将金属钠加入水中:Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

C．硫化钠水解:S^2- + 2H₂O = H₂S↑ + 2OH^-

D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:Al³⁺ +　 3OH^－=　 Al( OH )₃↓

12．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(　 　)　

A．红色石蕊试纸　　　　　　　　　 B．蓝色石蕊试纸　

C．碘化钾淀粉试纸　　 　　 　　　　　　 D．pH试纸

11．25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　 　)

A．pH = 11的溶液　　　　　　　　　 　 B．c(OH^－)= 0．01mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液　　　　 D．c(H⁺) = 1×10^－10 mol/L的溶液　

10．某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ，不能实现该反应的原电池是(　 )

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃ 溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃ 溶液

C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃ 溶液

D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO₄溶液