30．已知NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品a g，溶于水配成溶液，慢慢滴入0.200mol/L稀盐酸并不停地搅拌，反应过程中测得溶液中NaHCO₃的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。

　 (1)a g样品中含Na₂CO₃的质量为____________ g。

　 (2)a g样品未变质前NaHCO₃的质量为________ g。

　 (3)若另取样品b g，充分加热以后得到固体质量为5.300g，则b=_____________ g。

29．煤的综合利用是当代化学工业的趋势，以煤为原料可合成重要化工中间体G。其中B与乙酸互为同分异构体，能与Na反应放出氢气。

已知：① CH₃CHO + CH₃CHO

② (甘氨酸)

回答下列问题：

　 (1)煤的干馏属于______________变化。G→H的反应类型是_________________。

　 (2)A和F的结构简式分别为_____________________、________________________；

实验室检验D所用的试剂为________________________。

　 (3)写出B→C的化学方程式______________________________________。

H→I的化学方程式_________________________________________________。

　 (4)能与Na₂CO₃溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有________________种。

　 (5)根据已知信息，在一定条件下由G合成至少需要_______步化学反应。

a．3　　　　　　　　　　　　　　 b．4　　　　　　　　　　 c．5　　　　　　　　　　　　　　 d．6

28．利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：

已知CH₂=CH₂Cl-CH₂-CH₂-OH

　 (1)反应②的条件为__________________。

　 (2)X的名称为______________________；Y的结构简式为_____________________。

　 (3)上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是_________。

a．氧化反应；　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．还原反应；

c．聚合反应；　　　　　　　　　　　　　　　　 d．取代反应；

e．加成反应；　　　　　　　　　　　　　　　　　 f．消除反应

　 (4)反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。

　 (5)写出与A互为同分异构体，且能发生银镜反应的一种酯类物质的结构简式：

　　　 　　 _________________________________。

27．现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：

分析上述装置，回答下列问题：

　 (1)本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于____。

a．加快反应速率　　　　　　　　　　　 b．氢气流动

c．加热温度更高　　　　　　　　　　　 d．精确测定数据

　 (2)U形管中可以加入的物质是______。

a．无水硫酸铜　　　 　 b．硅胶　　　　　　 c．浓硫酸　　　　　　 d．无水氯化钙　

(3)为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：______(填字母)。

a．停止通氢气；　　　　　　　　　　　　　　　 b．电热丝通电；

c．通入氢气；　　　　　　　　　　　　　　　　 d．装置气密性检查；

e．电热丝停止通电。

　 (4)为准确测定数据，你认为本装置是否完整？若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线。

　 (5)实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图(具体内容已略)。请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已完整，则无需填写。_____________________　　　　　　　　　　 __。

　 (6)老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据：

化学方程式________________________________________________；

需要测定的数据_________________________________________。

26．我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na⁺、

K⁺、Mg²⁺及Cl^－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：

请根据上述流程，回答下列问题：

　 (1)利用湖水得到晶体(A)的方法是_________结晶法(填“降温”或“蒸发”)。

　 (2)操作Ⅰ的名称为___________，此操作适用于分离___________________________。

　 (3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是__________。

a．摩尔质量　　　　　　　　　　 b．溶解度　　　　　　　　　 c．溶解性　　　　　　　　　 d．熔沸点

　 (4)检验钾肥中是否含有Na⁺的实验方法是___________，若含有Na⁺，能观察到的现象是___________。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_________。

　 (5)水氯镁石的化学式可表示为MgCl₂·χH₂O，若通过实验确定χ，其实验步骤设计为：

①先称坩埚质量、再称　　　　　　 质量；②高温充分灼烧；③____________；

④再称量；⑤____________操作。根据实验数据计算χ时，所需的化学方程式为：

MgCl₂·χH₂O________+________+_________。

25．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

　 (1)该反应的平衡常数表达式为__________，若温度升高K值增大，则该反应的正反应为__________反应(填吸热或放热)。

　 (2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_________点。从起点开始首次

达到平衡时以NO₂表示的平均反应速率为___________________________。

　 (3)25 min时，增加了______mol______(填物质的化学式)使平衡发生了移动。

　 (4)变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______(填字母)。

24．某体系中存在如下反应：

　　 ①H₂S+4H₂O－8e → SO₄^2－+10H⁺

　　 ②2IO₃^－+12 H⁺+10e → I₂+6H₂O

　 (1)反应①中H₂S做_______剂，反应②属于_________ 反应(填“氧化”或“还原”)。

　 (2)若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成　　　 g 碘。

　 (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________________。

　 (4)由上述反应可推知　　　　　　　　　　　 。

　　 a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃　　　 　　　　　　 b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄

　　 c．还原性： H₂S＞I₂　　　 　　　　　　　　　 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱　

23．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

　 (1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_______周期第_______族。

其氧化物属于_______________晶体。

　 (2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H₂2NaH)。生成物氢化钠的电子式为_____，含有的化学键为____键(填“离子”、“共价”或“金属”)。

　 (3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是：________。

a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2－＞Cl^－

b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl　　

d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

　 (4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如下图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是___________。

②根据上图提供的信息，试推断E_氟____E_氧(填“＞”“＜”或“=”)。

22．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)若干摩尔，这些混合气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　 (　　 )

　 (已知：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O)

　　　 A．4:1　　　　　　　　　　　 B．2:1　　　　　　　　　　　 C． 1:1　　　　　　　　　　 D．1:3

第Ⅱ卷(共84分)

21．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

　　　 B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c(H⁺)＞c(OH^－)

　　　 C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

　　　 D．物质的量浓度相等的CH₃COOH 和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

　　　　 2c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)