11．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．

B．

C．

D．

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将0.1mol/L氨水稀释，C(H⁺)减小

　　　 B．向2mL 10%H₂O₂溶液和2mL 5%H₂O₂溶液中分别滴加0.1mol/L FeCl₃(aq) 和CuSO₄(aq)各1mL，前者产生气泡快说明催化剂有选择性

　　　 C．在某些情况下，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

　　　 D．滴定管和分液漏斗在使用时需要先检漏，而容量瓶则不需要

9．已知某温度和压强条件下，反应 CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=14.5下列说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该条件下反应1/2CO(g)+H₂(g)1/2 CH₃OH(g)的平衡常数为7.25

　　　 B．改变条件使平衡正向移动，再次平衡时c(H₂)一定较上次平衡减小

　　　 C．若升高温度，逆反应速率减小

　　　 D．若该反应△H<0，升高温度化学平衡常数K减小

8．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．CuSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

B．CuSO₄溶液吸收H₂S气体：Cu²⁺+S^2-=CuS↓

C．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

7． 25℃时，将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0．1mol/L氨水混合，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．若混合后溶液pH>7，则c(NH₄⁺)< c(Cl^-)

　　　 B．若氯化铵溶液和氨水等体积混合，则c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)=0.2mol/L

　　　 C．若氯化铵溶液和氨水等体积混合，则c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L

　　　 D．若氯化铵溶液和氨水等体积混合后pH=9.25，

　　　　 c(NH₄⁺)+ c(H⁺)>c(NH₃·H₂O)+ c(OH^-)

21．(11分)在实验室取出未受任何污染的氢氧化钠固体24.0g，配成1L溶液，请计算

(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

(2)从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入2.7gAl，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？

(3)待(2)反应完后，向其溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，当沉淀质量达到最大值时，消耗HCl溶液的体积为多少？

20．(18分)实验题用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　　　　 避免Fe³⁺的存在。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　　　　　 　 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。避免发生反应的化学方程方程式：　　　 　　　　　 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是　　　　　　　　　 　　 。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是　　　　　　　　　　 　　 。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，应确保试管Ⅰ和Ⅱ中无O₂。在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，先________(“打开”或“关闭”)止水夹，塞紧塞子，通过____________(操作)

证明装置中无O₂；然后__________(“打开”或“关闭”)止水夹，试管Ⅱ中的现象：__________________________________________。

19．(6分)某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄ 。将该混合物进行如下实验：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀；(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；(3)取白色沉淀加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。根据所给实验现象判断：

一定有_________________________，一定没有_________________________________，可能有_________________。

18．(9分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式：

(1)BaCl₂(HCl) 试剂：__________，离子方程式：______________________________。

(2)Fe₂O₃(Al₂O₃)试剂：__________，离子方程式：______________________________。

(3)CO₂ (HCl) 试剂：__________，离子方程式：______________________________。

17．(8分)在标准状况下，4g H₂，11.2L O₂，1mol H₂O中，所含分子数最多的是　　　　　　(化学式，下同)，含原子数最多的是　　　　　 ，质量最大的是　　　　 ，体积最小的是　　　　　　 。