5．对可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成 mol NO的同时，消耗 mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是2v_正(NH₃)=3v_正(H₂0)

4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)　 △H=+a kJ·mol^-1(a>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为a kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0．12 mol·L^-1，则H₂的反应速率为0．03 mol·L^-1·min^-1

D．当反应吸收热量为0．025a kJ时，生成的HCl通入100 mL l mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应

3．25℃和1．01×10⁵ Pa时，下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)　 △H=+56．76 kJ/mol，自发进行的原因是

A．是吸热反应　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．是放热反应

C．是熵减少的反应　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．熵增大效应大于能量效应

2．将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co²⁺ +4C1^-CoCl₄^2-　 △H>0

粉红色　　 　　　蓝色

下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数

C．将盛有COCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl^-的浓度，平衡向正反应方向移动，CO²⁺、Cl^-的浓度都减小

1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂(g)+O₂ (g)==2H₂O(g) 　△H=-483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol

B．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

　 NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(1) 　△H=-56．4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)　 　△H>0，则金刚石比石墨稳定

D．已知2C(s)+2O₂ (g)==2CO₂ (g)　 △H₁

　 2C(s)+O₂ (s)==2CO(g)　 △H₂　 　则△H₁>△H₂

24．(10分)

　 (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　　　　　　　　　 。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　 　　　　　　　　　　 △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)　 △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　 　　　　　　　　　　　　　　　 △H<0

　 (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

　　　　 ①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为　　　　　 　　　　　　　。

通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为　　　　　　 。

②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时，溶液的pH = 　　　　(假设电解后溶液体积不变)。

23．(9分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

　 (1)制备氧化铜：

①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是　　　　　 　　　　　　　　　　。

②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。滴加H₂O₂的目的是　 　　　　　　　　，加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体，操作是将CuSO₄·5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，　　　　　　 ，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)探究氧化铜性质：

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是　　 　　　　　　。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有　　　　　　 。

22．(9分)物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

　 (1)写出下列物质的化学式：B：　　　　 ；J：_________。

　 (2)写出下列反应的方程式：

①反应①的离子方程式：　　 　　　　　　　　 　　　　　。

②反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (3)在通常状况下，若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，

　　　 　若a　　　 7(填＞、＜或＝)，则HX为强酸；

　　　 　若a　　　 7(填＞、＜或＝)，则HX为弱酸。

(2)在乙组混合溶液中离子浓度(X^－)与(Na⁺)的大小关系是　　　　 。

　　　 　A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HX是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

　　　 　该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的=　　　　　　 mol·L^-1。

20．(10分)如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

　 (1)请在图上把VA族涂黑。

　 (2)短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：

①写出B、C元素的名称__________、___________；在塔式周期表相应位置标出D元素的元素符号。

②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：　　　 　　　 。

③A的固态氧化物属于　　　　　　 　晶体。(填“分子”、“原子”或“离子”)

④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为________种。请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有__________种元素。