1．下列叙述正确的是
A．△H>0且△S<0的反应一定能自发进行
B．常温下，PH=1的水溶液中，、、、可以大量共存
C．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定
(二)选考题。
35．[化学--选修--有机](12分)
Ⅰ．相对分子质量不超过100的有机物N，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 N完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现N的氢谱如下：
(1)N的结构简式为：___________________________________。
Ⅱ．塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
(2)写出反应①的化学方程式：_______ _________________________；
(3)写出反应②的化学方程式：_______ _________________________；
(4)写出反应③的化学方程式：_______ _________________________；
36．[化学--选修--物质结构与性质](12分)
化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
(1)X原子的电子排布式是 ，Y原子的价层电子轨道表示式是 。
(2)YX2的分子构型是 ，YX2的熔沸点比ZX2 ，(选填“高”或“低”)，理由是
(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是 ，一个YX2分子中含 个π键。
(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是
26．(13分)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：
请针对以下两种不同的情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B在化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式为 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为 ；
③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为 。
27．(13分)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见的含碳氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素.
回答下列问题：
(1)X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为___________________.
(2)设备Ⅰ的名称_______________.工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用.上述转化关系中能达到该目的的步骤是__________(填序号)
(3)现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为___________________________.
28．(20分)实验室用燃料法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)。请回答有关问题：
(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的
目的是 ，之后关闭止水夹a。
(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的 和 质量。
(3)E装置的作用是测量 的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的 。
的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 (填代号)。
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(4)实验中测定的哪一数据可能不准确
其理由是
(5)严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的 。
若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的 。
13．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应，下列判断不合理的是 ( )
A．X一定是碳酸氢钠溶液
B．Y一定是氯化铁溶液
C．Z可能为碳酸钠溶液
D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种
第Ⅱ卷
12．下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是 ( )
A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B．中和滴定前，锥形瓶内含少量水
C．中和热测定中要用稍过量的酸(或碱)，以便使碱(或酸)能够完全被中和
D．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
11．100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 ( )
A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ
10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( )
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
9．某溶液中有Ca2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )
A．Ca2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
8．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2==CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O +SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O ==Fe(OH)3↓+3 NH4+
7．以下实验装置一般用于分离互溶的液体物质的是 ( )
、
、
、
可以大量共存
2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1
