13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

第Ⅱ卷

必考题

12．信息：在治疗甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科学家一直表示，达菲类流感特效药可治疗这种新型流感病毒，它可由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：

根据题意，下列判断正确的是

A．它们互为同系物

B．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能

C．达菲的分子式C₁₆H₂₈N₂O₄•H₃PO₄

D．莽草酸与FeCl₃溶液显紫色

11．将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH₃的体积分数是

A．　　　　 　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．

10．一定质量的钠、钾分别投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示， 则下列说法中正确的是

A．投入的Na、K一定等质量　　　　　　　　　 　　　 B．稀盐酸的量一定是不足量的

　　　 C．曲线a为Na，b为K　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．投入的Na的质量小于K的质量

9．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

8．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO₄^2-，Br^-，OH^-，Ba²⁺

B．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^-，CO₃^2-，SO₃^2-

C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^-

D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Fe²⁺，HCO₃^-

7．下列实验的结果不能用于说明实验目的的是

24．(10分)通常情况下空气中CO₂的体积分数为0．030%，当空气中CO₂的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

　 (1)目前，用超临界CO₂(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_______________________________。

　 (2)最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

①吸收池中反应的化学方程式为_____________________________________。

②在合成塔中，若有4．4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式________________________________。

　 (3)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积(Ksp)分别为4．96×10^－9、2．58×10^－9。

小李应该选用的试剂是___________________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定____________________________________________________________。

23．(15分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。

[方案一]

　　　 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

　 (1)坩埚中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)实验中，需加热至恒重的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

[方案二]

　　　 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba²⁺+OH^－+HCO₃^－==BaCO₃↓+H₂O)

　 (1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为　　　　　　　　　 。

　 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

[方案三]

　　　 按如下图所示装置进行实验：　

　 (1)检查装置A的气密性的方法是____________________________________________

　 (2)D装置的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

分液漏斗中　　　　　 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

　 (3)实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重8．80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为　　 　　　　　　　。

　 (4)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：

_________________________________________________。

22．(12分)．在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：

　　　 A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：

　 (1)800℃时。0-5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　 。

　 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　 。

A．容器压强不变　　　　　　　　　　　　　 　 B．混合气体中c(A)不变

C．2v_正(B)=v_逆(D)　　　　　　　　　　 D．c(A)=c(C)

E．混合气体密度不变

　 (3)若最初加入1．0molA和2．2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　 ，B的平衡转化率为：　　　　 。该反应为　　　　　　　 反应(填吸热或放热)

　 (4)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=2．2mol，n(B)=5．2mol，n(C)=1．8mol，n(D)=1．8mol，则此时该反应　　　　　　　 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。