1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．家用铁锅用水清洗后置在干燥处，能减弱电化学腐蚀

　　　 B．高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒中的蛋白质受热变性

　　　 C．“神七”宇航员所穿也航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

　　　 D．人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素量高的食品

32．(共5分)把2.0 mol·L^-1 CuSO₄和1.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：

　 (1)混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度

　　　　 c(CuSO₄)=___________________； c(H₂SO₄)=__________________。

　 (2)混合液中H⁺ 和SO₄^2-的物质的量浓度

　c(H⁺)=　　　　　　　　　　　 ； c(SO₄^2-)=　　　　　　　　　 。

　 (3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中　Fe²⁺的物质的量浓度，c(Fe²⁺)=____________________。

31．(共9分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO₂可与过氧化钠反应生成O₂。

可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、NaOH溶液、Na₂O₂固体

　 (1)A是制取CO₂的装置，写出A中发生反应的化学方程式： 　　　。

　 (2)填写表中空格：

　 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　 。

　 (4)试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是　　 。

30．(共9分)把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。

　 (1)写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；其中钠熔成闪亮小球的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将所得溶液平均分成两份：

①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：　　　　　 。

②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为　　　　　 (填化学式)，如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为　　　　　 g。

29．(11分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

　 (1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是___________(填序号)。

　　　　 a．C　　　　　 　b．Al　　　　　 　　c．Na　　　　　 　　d．Mg　　　

　 (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。

　　　　 ①B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是　　　　　　　　　　　　

请写出②中属于氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　。

　 (3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物， X是强酸或强碱，则B的化学式为________，反应②的离子方程式为　　　　　　　 或　　　　　　　　　 。

28．(6分)有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、

Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-。现做以下实验：

　 (1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

　 (2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

　 (3)向混合溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；

　 (4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是　　　　　　　　　 　；

一定不含有的离子是　　　 　　；

并写出参加反应的离子方程式是：　　　　 　　　　　　。

27．(6分)在8HNO₃(稀)+3Cu＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，

　 (1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。

　 (2)　　发生了氧化反应，　　是氧化剂。(填元素符号或化学式)

　 (3)上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。

26．(4分)物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

　 (1)用铝制成包装用的铝箔　　　　　　　　 ；

　 (2)用铝制成的高压铝锅　　　　　　　　　 ；

　 (3)用铁粉回收照相业废液中的银　　　　　　　　 ；

　 (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆　 　　　　　　。

25．有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg²⁺)为0.1 mol·L^-1，c(Cl^-)为0.65 mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^-1NaOH溶液的体积为　　　　　　　 (　　 )

　　 A．40 mL　　　 　B．72 mL　　　　　　　　　 C．128 mL　　　　　　　　 D．20 mL

第Ⅱ卷 非选择题(共50分)

24．下列关于实验内容与结论相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )