21．(13分)某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73．2%和7．32%。

　 (1)A的分子式是_________。

　 (2)已知：

　　　 ⅰ．(R₁、R₂、R₃代表烃基)

　　　 ⅱ．

　　　 又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如H₂O等)已略去。

　　　 请回答：

①步骤Ⅰ的目的是_________；

②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是_____；E的核磁共振氢谱中有____个吸收峰(填数字)；

③F→H的反应类型是______；

④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M(M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环)请写出该反应的化学方程式_______；

⑤A的结构简式是_______；上述转化中B→D的化学方程式是___________。

　 (3)已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

①N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③在通常情况下，1mol N能与含1mol Br₂的浓溴水发生取代反应；

④N分子中苯环上的取代基上无支链。

请写出：N可能的结构简式_________(写一种即可)。

20．(13分)氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

　 (1)已知：H-H键能为436 kJ/mol，N-N键能为945 kJ/mol，N-H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式____________；由键能计算说明此反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)，合成氨反应(消耗1molN2 时)的△H =_________。

　 (2)恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2．6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为______，此条件下该反应的化学平衡常数K=______；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0．4 mol N₂、1 mol H₂和0．2 mol NH₃，化学平衡将向_____方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

　 (3)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：

① 向沉淀池中加入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是_________。操作Ⅰ的名称是_______。

②煅烧炉中产生的固态副产品为_____，生产流程中能被循环利用的物质X为 ___。

19．(14分)A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)A在元素周期表中的位置是___________；A与E形成的化合物的电子式是_______。

　 (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________。

　 (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________。

　 (4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_________(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_____。

　 (5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。

a是___________；b是___________。

　　　 　　 ②合金中A元素的质量分数是_________(用含m、a、b的式子表示)。

18．(10分)

　 (1)在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558．3 kJ。写出该 反应的热化学方程式____________________。

　 (2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为______极(填写“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应是______(填字母代号)。

a．2C₂H₆-14 e^- +7O₂ ===　 4CO₂ + 6 H₂O

b．C₂H₆ -14 e^- + 18 OH^-　 ===　 2 CO₃^2- + 12 H₂O

c．O₂ + 2H₂O + 4 e^- === 4OH^-

d．O₂- 4 e^- + 4H⁺　 === 2H₂O

　 (3)在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为____________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃，CuSO₄足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是____________；若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量约为_______。

17．(10分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：

　 (1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是_______(填字母代号)。

a．浓硝酸　　　　 b．氯水　　　　　 c．烧碱

　 (2)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是_______(填字母代号)。

a．84消毒液(主要成分是NaClO)　　 b．75%酒精

c．臭氧　　　　　　　　　　　　　　 d．双氧水

　 (3)写出MnO₂催化H₂O₂溶液制氧气的化学方程式______________。

　 (4)在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO₂气体。

①若实验室要制备纯净的CO₂，从下列给出的试剂中最好选择_____(填字母代号)。

a．石灰石　 b．浓盐酸　 c．稀硫酸　 d．纯碱

②与上述所选试剂对应的气体发生装置是_________(填字母代号)。

　 (5)①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的____反应(填字母代号)。

a．乙醇　　 b．Na2SO3溶液 　　c．环己烯　　 d．苯　　 e．FeSO4溶液

②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是______。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6．02×10²³，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式_____________。

16．将11．2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．3mol NO₂ 和0．3mol NO

　　　 B．0．2mol NO₂和0．1mol N₂O₄

　　　 C．0．1mol NO、0．2mol NO₂和0．05mol N₂O₄

　　　 D．0．6mol NO

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

15．反应A₂+B₂2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

　　　 B．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

　　　 C．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

　　　 D．AB为液体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

14．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

　　　 已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce₄+>Fe₃+>I₂。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HICeI₄ + 2H₂↑

　　　 B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

　　　 C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺ + 2Fe²⁺ == Ce³⁺ + 2Fe³⁺

　　　 D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物

13．下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．非金属性：Y>Z>M　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．离子半径：M^－>Z^2－>Y^－

　　　 C．ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

　　　 D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

12．根据下列实验内容得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )