摘要：13．下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸的电离:H2CO3 ≒ H+ + HCO3- B．将金属钠加入水中:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ C．硫化钠水解:S2- + 2H2O = H2S↑ + 2OH- D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:Al3+ + 3OH-= Al( OH )3↓
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| A．碳酸的电离 H2CO3?H++HCO3- |
| B．将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C．硫化钠水解 S2-+2H2O=H2S↑+2OH- |
| D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3++3OH-=Al（OH ）3↓ |
下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸的电离 H2CO3?H++HCO3-
B．将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．硫化钠水解 S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3++3OH-=Al（OH ）3↓
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A．碳酸的电离 H2CO3?H++HCO3-
B．将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．硫化钠水解 S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3++3OH-=Al（OH ）3↓
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已知电离平衡常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列离子方程式正确的是
- A.Fe3+与I-不能共存的原因：Fe3++2 I-→Fe2++I2
- B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+H+→HClO
- C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
- D.向含lmolFeBr2溶液中通入lmol Cl2：2 Fe2++2Br-+2Cl2═2 Fe3++Br2+4Cl-
25℃时，电离平衡常数：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | 2.0×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) = c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c(CO32－)
（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示） 查看习题详情和答案>>