(二)验证NO的还原性,探究工业生产硝酸的原理 (1)停止通入NO后关闭K1.K3.打开K2.从导管b缓缓通入O2.写出通入O2过程中发生的化学反应方程式 ,——青夏教育精英家教网—

(二)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

　 (1)停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂过程中发生的化学反应方程式____________________；

　 (2)继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。

Ⅰ．当通入氧气的体积为V/2时，则广口瓶①的气体体积为__________；

Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为V/2，则通入氧气的体积可能为__________。

30．(14分)已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D、G为无色无味气体。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题：

　 (1)A的化学式为____________________.

　 (2)A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为____________________.

　 (3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________________.

　 (4)电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为__________.(假设溶液体积不变)

　 (5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液中溶质的物质的量浓度为__________。(假设溶液体积不变)

(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

　 (1)通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度。

　 (2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：____________；计算出通入的NO的体积为VmL(V＜50mL)。

6．下列有关实验描述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液

　　　 B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低

　　　 D．证明CH₂=CHCH₂CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去

7．下列各项内容中，排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

　　　 ②相同pH的下列溶液中NH₄⁺的浓度：(NH₄)₂SO₄＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

　　　 ③氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

　　　 ④给出质子的能力：CH₃COOH＞NaHCO₃＞Al(OH)₃

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　 D．③④

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

　　　 B．常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中一定含有极性键为7N_A，非极性键为N_A

　　　 C．125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数小于N_A

　　　 D．标准状况下，体积为22.4L NO₂、N₂O₄的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为N_A

9．如图为某有机物的结构简式.已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R₁COOR₂+2H₂→R₁CH₂OH+R₂OH关于该化合物的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类

　　　 B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应

　　　 C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5mol NaOH反应，所得产物中有醇类物质

　　　 D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

10．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄²^－

　　　 B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c(OH^－)/c(H⁺)=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

c(B⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(A^－)

　　　 C．过量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中，正确的离子反应方程式为：

3SO₂+2NO₃^－+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

　　　 D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b

11．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO₂，可在阳极获得铈

　　　 B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO₄)₂溶液中，其离子方程式为：

Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

　　　 C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

　　　 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

12．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

　　　 B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

　　　 C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol

　　　 D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl

13．将由FeSO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L^－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄²^－+2H⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

　　　 B．D点表示的溶液呈酸性

　　　 C．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)₃、BaSO₄、Fe(OH)₂

　　　 D．混合物中FeSO₄和AlCl₃的物质的量相等

第Ⅱ卷(非选择题)

27．(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

　 (1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.

　 (2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.

　 (3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________________.

　 (4)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是__________

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

　 (5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________________。

28．(16分)某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基.在一定条件下有如下的转化关系：(无机物略去)

　 (1)属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为____________________.(不包括A，用结构简式表示)

　 (2)J中所含的含氧官能团的名称为____________________.

　 (3)E与H反应的化学方程式是____________________；反应类型是__________.

　 (4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是__________.

　 (5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。

①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。________________________________________

29．(16分)某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

如何检查该装置气密性____________________.

28．(8分)下图中涉及的A、B、C、D、E、F都是中学化学教材中常见的物质。反应①②均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，E、F既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液。

　 (1)A的电子式为　　　　　

　 (2)反应③的化学方程式为　　　　　　　

　 (3)E溶于NaOH溶液的离子方程式为　　　　；

　 (4)分别写出C溶于稀HCl的离子方程式　　　　　。

27．(10分)A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种元素是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少两个，B元素是普遍认为形成化合物种类最多的元素。E也是短周期元素，与D同主族。

　 (1)写出D元素的原子结构示意图：　　　　　　　。

　 (2)由上述五种元素中的三种元素组成的易溶于水的强电解质中，能促进水电离的物质M是　　　　，能抑制水电离的物质N是　　　　。25°C时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺溶液之比为　　　

　 (3)用惰性电极电解N的水溶液，其阳极发生的反应式为　　　　　　　

26．(10分)(1)在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的pH=4，0.1mol/L NaCN溶液的pH=12。现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为　　　　　　　　。

　 (2)常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。试回答：

　　　　 ①溶液中一定等于　　　　　　　

②溶液中n(OH^-)+n(Cl^-)-n(NH⁺₄)=　　　　　　。

II．某温度(t°C)时，水的离子积，则在此温度下，将pH=a的Ba(OH)₂溶液VaL与pH=b的H₂SO₄溶液VbL混合：(假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和，所得固体体积忽略不计)

　 (1)若所得混合液为中性，且a=10，b=1，则V_a：V_b=　　　　　　；

　 (2)若所得混合液的Ph=2，且a=10，b=1，则V_a：V_b=　　　　　　。

25．(10分)773K、VL固定容积的容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，具有重要意义，其过程中能量变化如下图。曲线II表示使用催化剂的能量变化。若投入amolCO、2amolH₂，平衡时能生成0.1amolCH₃OH，反应就具有工业应用价值。

　 (1)在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。

　 (2)下列与催化剂有关的说法中，正确的是　　　　　　 (填字母序号)

　　　　 A．使用催化剂，使反应CH₃OH(g)　

　　　　　　　 B．使用催化剂，能够提高反应物转化率

　　　　　　　 C．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

　　　　　　　 D．使用催化剂，不能提高反应速率

　 (3)下列说法不能证明反应达到平衡的是　　　　　

　　　　 A．混和气体的密度不变　　　　　　　　　 B．混和气体的平均摩尔质量不变

　　　　　　　 C．一氧化碳的转化率不变　　　　　　　 D．CH₃OH(g)的浓度不变

　 (4)773K、VL固定容积的容器中，依据下列开始时物质的加入量，达到平衡时，CH₃OH(g)的浓度与原题中的数值相等的是　　　　　 (错答扣分)

　　　　 A．2

　　　　　　　 B．

　　　　　　　 C．　

　　　　　　　 D．　

　 (5)用石墨作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH(g)，与KOH溶液可组成原电池，其负极反应式为：　　　　　　　。

24．(14分)甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的实验。

　 (1)甲组：沉淀分析法(相对分子质量：Na₂CO₃为106；BaCO₃为197；)

　　　　把mg混合物溶解后加入过量BaCl₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称理，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃质量分数为　　　。写出反应的离子方程式　　　　　　　　　。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO^2-₃的物质的浓度是　　　　　。

(K_SP(BaCO₃)=2.58×10^-9)

　 (2)乙组：气体分析法

　　　　把mg混合物与过量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是　　　　　　　，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是　　　　　　　　。针对上述问题乙组同学改用测定反应结束后容器A中溶质质量的方法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果在加热蒸发的过程中操作不当引起固体溅出，则测出的样品中Na₂CO₃的质量分数将　　　　。(填“偏大”或“偏小”)

(3)丙组：滴定分析法

　　　　称量mg混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞批示液2滴，用cmol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色(Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl)，消耗HCl溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色(NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O)，消耗HCl溶液V₂mL。则样品中Na₂CO₃的质量分数为　　　　 (表达式可用含c，V₁，V₂)