3．下列说法正确的是 ( )
A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；
B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；
D．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
4．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ( )
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
5．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
2．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是 ( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
1．广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( )
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在答题纸上。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 127
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
选择题(本题包括16小题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每小题只有一个正确选项。)
1．答题前，考生必须将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)用铅笔涂写在答题卡上。
21．(12分)[本题包括两个选做题，考生从中选择一个作答] [化学--有机化学基础]
有机物A是有机合成的中间体，分子中含2个氧原子，其燃烧产物n(CO2):n(H2O)=2:1；质谱图表明A的相对分子质量为188；在一定条件下A可以转变为B和C(分子式：C4H6O)，相关转化关系如下图所示
已知：①R-CH=CH-OH会自动转化为R-CH2-CHO；
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定；
③B苯环上的一氯取代物有两种同分异构体；C分子中无支链。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A的分子式是 ，B中含氧官能团的名称是 ，F的结构简式是 。
(2)写出由C生成D的化学方程式： ；
(3)C有多种同分异构体，其中与C具有相同官能团的同分异构体(不含C)共有 种。
(4)上述转化过程中不涉及的有机反应类型有 (填序号)。
①取代反应 ②聚合反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应
⑥水解反应
[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D分别代表四种不同的短期周元素。A元素原子的最外层电子排布为ns1，B元素原子的价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子。
(1)C原子的价电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价属于 键。
(2)当n=2时，B与C形成的晶体属于 晶体；当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 。
(3)若A元素原子的最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
20．(12分)新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101kPa时：C(s)+
则在25℃，101kPa时：C(s)+H2(g)=CO(g)+H2(g)△H= 。
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为： CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ；
②下列措施能使增大的是 (填符号)。
A．升高温度 B．再充入H2
C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
19．(12分)某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。试回答下列问题：
(1)甲池溶液中的Na+移向 (填“a”或“b”)电极，乙池溶液中的Na+移向 (填“A”或“B”)电极；
(2)电极A的名称： ；
(3)电极b上发生的电极反应式为 ；
(4)乙池中发生反应的离子方程式为 ；
(5)当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)。
18．(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的某种原子没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。 试回答下列问题：
(1)已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成其中两种分子的离子方程式 。
(2)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应化学方程式 。
(3)由W、X、Y、Z四种元素的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式 。
(4)由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如下图所示的转化关系。
①写出A与B反应生成C的化学方程式 。
②向50mL 4mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12L气体B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为 。
(5)W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3。该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
17．(12分)化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必须的技能是学好化学的关键。试回答下列实验问题：
(1)某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证。最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀(部分夹持装置和加热装置省略)
①装置B中的试剂是 ；
②装置C的作用是 。
(2)某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂(主要成分为Ag/α-Al2O3)来回收金属银和α-Al2O3，部分操作过程省略。α-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸。
①Ag/α-Al2O3加HNO溶解可选用下图所示装置中的 (选填a、b、c)；
②实验操作II中，所需的主要玻璃仪器有 ；
③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？ (填“能”或“否”)；原因是
(结合有关离子方程式回答)。
B．①②⑤
C．①②④⑤ D．③④⑤
增大的是 (填符号)。
