23．某小同学欲研究SO2的性质. (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组.第2组中物质X的化学式是 . 第1组第2组第3组 S ——青夏教育精英家教网—

23．(10分)某小同学欲研究SO₂的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是　　　。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO₂、X、Na₂SO₃、NaHSO₄	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaSO₄

利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

(熔点：SO₂ –76.1℃，SO₃　 16.8℃，沸点：SO₂　 -10℃，SO₃　 45℃

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是　　　　　　　　　。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是　　　　　　　；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是　　　　　。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 0.25mol·L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是　　　　　　。

22．(6分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。

(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)　　　　。

(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

　　　 ①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是　　　　。

　　　 ②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112mL(已折算为标准状况)时停止电解，此时溶液体积为1L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为　　　　　。

21．(6分)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族、Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是　　　　　　　。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是　　　　。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是　　　。

20．(4分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程是　　　　　　　　。

(2)已知：C(s)+O₂(g) 　　CO₂(g)　　 △H=-473.3kJ·mol^-1

　　 H₂(g)+O₂(g)　　H₂O(g)　　　　△H=-285.8kJ·mol^-1

　　 H₂(g)+O₂(g)　　 CO₂(g)　　　 △H=-285.8kJ·mol^-1

　　　则煤的气化主要反应的热化学方程式是

　　 C(s)+H₂O(g)　　CO(g)+H₂O(g)　　 △H=　　　　　kJ·mol^-1

19．(合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H<0具有重要的意义。

(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　　　。

(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示

T/K	473	573	673	……
K	4.4×10^-2	K₁	K₂	……

　　其中K₁　　　　　　 K₂(填“>”、“=”或“<”)。

18．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3mol·L^-稀硫酸合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL，再加入0.2mol·L^-NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.005　　　　　　　　　 B．0.01mol　　　　　　　 C．0.025mol　　　　　　 D．0.03mol

第Ⅱ卷(非选择题　共56分)

17．用酸性氢燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )