27．(10分)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/LKMnO₄溶液处理，反应均生成Cu²⁺、Mn²⁺、SO₂和H₂O，其中Cu₂S与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，反应的离子方程式为：

MnO₄^- +5Fe²⁺ +8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

　 (1)写出该条件下CuS与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：

　　　　 在此反应中，若生成22.4LSO₂(标准状况)，则反应中转移的电子式为　　 mol。

　 (2)欲配制500mL0.1 mol/LFe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　g，配制时所需要的定量仪器是　　　　　　　 。

　 (3)求混合物中CuS的质量分数。

26．(14分)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

　 (1)由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：

a．有氧气生成；

b．_______________________

　 (2)某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法及现象是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

②用以验证结论b的实验方法及现象是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)该研究性学习小组的同学认为Na₂O₂与H₂O反应生成H₂O₂，现请你设计一下简单的实验以证明Na₂O₂和足量的H₂O充分反应后的溶液中有H­₂O₂存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)向过氧化钠和水充分反应后的溶液中加入酚酞试液，现象是先变红后褪色。其原因可能是：

　　　　 c．酚酞因被过氧化氢氧化而褪色

d．生成的氢氧化钠被H₂O₂中和而褪色。(H₂O₂现弱酸性，电离程度比水稍强)

①用以验证结论c的实验操作方法及现象是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

②用以验证结论d的实验操作方法及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(9分)有两种白色固体，分别是Na₂CO₃和NaHCO₂试用三种化学方法加以鉴别：

24．(10分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物：B和H的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化的关系如下图所示(产物中水已忽略)

　 (1)丙的化学式为　　　　　　　　 ；H的电子式为　　　　　　　 ；

　 (2)写出下列变化的离子方程式(如为氧化还原反应标出电子转移的方向和数目)：

　　　　 B+H₂O→丙+C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)乙+丙→F是工业上得到F的反应之一，请写出工业上得到F的另一化学反应方程式：

23．(13分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

　 (1)分别写出A、B、C、D、E的化学式：A　　　　　 、B　　　　　 　、C　　　　 、

D 　　　　　　、E　　　　　　　 ；

　 (2)写出A、E反应的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (4)在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　　　 mol。

22．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D与E不反应

　　　 B．若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO^-₂=H₂O+CO^2-₃，则E一定能还原Fe₂O₃

　　　 C．若D为CO，C能与E反应，则A一定为Na₂O₂

　　　 D．若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐

第Ⅱ卷(主观题，共56分)

21．在某100ml混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度(mol·L^-1)是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.15　　　　　　　　　　 B．0.225　　　　　　　　　 C．0.35　　　　　　　　　　 D．0.45

20．某金属M的氯化物MCl₂的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl₂在一定温度下完全溶解配成VmL饱和溶液，若溶液的密度为dg/cm³，溶液的物质的量浓度为cmol/L，溶液中溶质的质量分数为ω%，则下列关系式中不正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

19．实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₄恰好完全反应，则X为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cl₂ B．Cl₂O　　　　　　　　　 C．ClO₂ D．Cl₂O₃

18．将aLSO₃气体通过灼热的装有催化剂(V₂O₅)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了bL(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．SO₃的转化率为

　　　 B．混合气体的平均相对分子质量为

　　　 C．反应前与反应后气体密度之比为

　　　 D．混合气体中SO₂的体积分数为