7．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是　　　　 　　　　 (　　 )

　　　 A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素　

　　　 B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素　　　

　　　 C．第三周期ⅦA族的元素　　

　　　 D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

6．如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸收少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是(　　 )

　　　 A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 　　　　　　　

　　　 B．沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

　　　 C．湿润淀粉KI试纸变蓝

　　　 D．品红试纸褪色证明了SO₂的漂白性

5．在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液中Na⁺浓度增大,有O₂放出　 　　 B．溶液中OH^-总数不变,有O₂放出

　　　 C．溶液的pH增大,有O₂放出　　　 　　　 D．溶液中Na⁺总数减少,有O₂放出

4．下列的比较顺序中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI　　　　　

　　　 B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

　　　 C．碱性：CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH　　

　　　 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb

3．下列有关0.1 mol·L^-1NaOH溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1L该溶液中含有NaOH 40g

　　　 B．100mL该溶液中含有OH^- 0.01mol

　　　 C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L^-1

　　　 D．在1L水中溶解4g Na OH即可配制得0.1 mol·L^-1NaOH 溶液

2．“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色　　　　 　

　　　 B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

　　　 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

　　　 D．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有 和关的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．和原子中均含有22个中子　　

　　　 B．和为同一核素

　　　 C．和在周期表中位置相同

　　　 D．分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体

23．常温下，Ba(OH)₂和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO₂，当通入的CO₂体积为0．56L时生成沉淀最多，试通过计算回答(气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)：

　 (1)混合溶液中NaOH的物质的量浓度各是多少？

　 (2)当通入的CO₂总体积为2．24L时，溶液中、的物质的量浓度各是多少？

22．(11分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的。按下图装置进行试验。

实验表明浓硝酸能氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知氢氧化钠溶液不与反应，

能与反应

　 (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________、________、________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹以及_________

_____________________________________________。

　 (3)装置①中发生反应的化学方程式是_______________________________。

　 (4)装置②的作用是　　　　 ，发生反应的化学方程式是________________。

　 (5)该小组得出结论依据的试验现象是_______________________________。

　 (6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)___________________

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

21．(8分)下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。

   (1)上述元素的单质中熔点最高的元素名称是　　 ，F、G、H中原子半径最小的元素符号是　　 ，E、F、G离子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　　　, F的离子结构示意图__________(本小题用化学用语及名称回答)。

　 (2)A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)常温下，ACD₃和盐A₄C₂D₃的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H⁺ 浓度之比是　　　　 。

　 (4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃含量最高的一段时间是　__　 。温度为T℃时，将4mol A₂和2mol C₂放入1L密　 闭容器中，60s后测得C₂的转化率为50%，则A₂的反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。