摘要：30．[化学--物质结构与性质] 研究物质的微观结构.有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题. (1)C.Si.N元素的电负性由大到小的顺序是 .C60和金刚石都是碳的同素异形体.金刚石熔点高于C60的熔点.原因是 . (2)A.B均为短周期金属元素.依据下表数据.写出B原子的电子排布式: 电离能 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色.与其d轨道电子排布有关.一般地为d或d排布时.无颜色,为d一d排布时.有颜色.如[Co(HO)]显粉红色.据此判断.[Mn(HO)] 颜色. (4)利用CO可以合成化工原料COCl2.配合物Fe(CO)5等. ①COCl2分子的结构式为.COCl2分子内含有 . A．4个键 B．2个键.2个键 C．2个键.1个键 D．3个键.1个键 ②Fe(CO)在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)===Fe(s)+5CO.反应过程中.断裂的化学键只有配位键.形成的化学键是 .
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[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．
（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是______．
（3）钛原子的电子排布式为______．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为______，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是______（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______．
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（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．
（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是______．
（3）钛原子的电子排布式为______．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为______，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是______（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______．
[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是 ．
（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是 ．
（3）钛原子的电子排布式为 ．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为 ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是 （填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为 ．
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（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是 ．
（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是 ．
（3）钛原子的电子排布式为 ．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为 ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是 （填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为 ．
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（2010?抚顺二模）[化学--物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的结构式为
，②COCl2分子内含有
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是金刚石是原子晶体，C60是分子晶体
金刚石是原子晶体，C60是分子晶体
．（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
有
有
颜色（填“无”或“有”）．（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的结构式为
，②COCl2分子内含有D
D
（填标号）；A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
金属键
金属键
．
（2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是
S
S
．（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
．（3）钛原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为[TiCl2（H2O）4]+
[TiCl2（H2O）4]+
，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是H2O、Cl-
H2O、Cl-
（填化学式）．（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
1：2
1：2
．
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质．请回答下列问题．
（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是： ．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式： ．
（3）CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2，COCl2俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为
，COCl2分子内含有 （填标号）
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键 D.2个σ键、1个π键． 查看习题详情和答案>>
（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
，COCl2分子内含有A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键 D.2个σ键、1个π键． 查看习题详情和答案>>