6．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质

　　　 B．装置②中的Cu一定作正极

　　　 C．当装置②电路中通过2mol电子时，Cu电极可能增重64g，也可能减重64g

　　　 D．当装置③广口瓶中充满了CO₂，b口进气可收集NO气体

5．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1时，HCO₃^－完全转化为CaCO₃

　　 B．CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1时，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^-)∶n(Al³⁺)＝1∶1时，铝元素以AlO₂^－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe³⁺形式存在

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．足量的铜片与含4 mol HNO₃的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N_A

　　 B．14g链烃(分子通式为CnH₂n≥2)中含有的C＝C的数目一定为

　　 C．若某醋酸钠溶液中含有1mol CH₃COO^－，则Na⁺数目等于N_A

　　 D．O₂和N₂的混合气体22.4L中一定含有2N_A个原子

3．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含有大量HCO₃^－的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^－、Cl^－、Na⁺

　　 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^－、Fe²⁺

　　 C．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^-20的溶液中：Na⁺、ClO^－、S^2－、NH₄⁺　　　 D．pH＝7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

2．下列化学实验或操作能够达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量BaCl₂溶液，再过滤

　　 B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO₃溶液可检验其中的溴元素

C．为除去含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的浊液中的Ca(OH)₂，可向其中加入足量MgCl₂，充分反应后，过滤

　　 D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液

1．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐

　　　 B．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素

　　　 C．三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同

　　　 D．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料

29、(13分)Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe₂O₃和CuO)，现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)：

①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A(不含Cu²⁺)，还有滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合气体896mL，经测定(标况下)此混合气体密度为1.52g/L。

③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO₂，气体恰好完全溶于水。

(1)过滤时，应用到的玻璃仪器有_______________________________

(2)A中的金属阳离子有______________，滤渣B中含______________________

(3)被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为_______mo1，Cu的物质的量为_____mo1。

28、I、(14分)铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”(碱式碳酸铜)，它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题。

图1

(1)A处应选用图2装置中的(填写编号)　　　　　　 (铁架台已省去)，选用的理由是①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净。

(2)反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和______ _______；反应进行时，应先　　　　　 再　　　　　　 ；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量。

(4)为使实验更准确，可采取的措施是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

II、(7分)10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度　　　　　　　　　 (填“大小”或“小于”)NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是　　　　　　　　　 (填序号)。

A．Ba(OH)₂溶液　 B．BaC1₂溶液　 C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则　　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言　　　　　　　　 　(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是　　　　　　　　　 。

27、(14分)A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下图所示的转化关系：

(1)上述转化过程中包含的反应类型有　　　 (填序号)

A．置换反应　　　　 B．化合反应　　　　 C．分解反应　　　　 D．复分解反应

(2)在反应②中，阳极的电极反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反应③在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡。平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为　　　 　，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为　　　　　　　　 。

(5)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：

①将气体B通入等物质的量混合的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为　 　　　　　。

26、(12分)A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B、C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

(1)B元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　 。

(2)将D的单质投入A₂C中，反应后得一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A、C两元素可组成10电子粒子X^-。Y与X^-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为　　　　　 。

(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。