5．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．空气　 　　　　　　　 B．二氧化碳　　　　　　 C．氧气　　 　　　　　 D．氩气

4．可一次性鉴别氯化镁、氯化锌、碳酸钾等三种溶液的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Be(NO₃)₂溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．AgNO₃溶液　

C．NaOH溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₃COOH溶液

3．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质

C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质

D．水果因含有酯类物质而具有香味

2．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　 A．标准状况下，22.4L水中含有N_A个H₂O分子

　 B．14g N_A含有的核外电子总数为14N_A

　 C．1 mol乙烯分子含2N_A个碳碳双键

　 D．2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是0.1N_A

1．下列说法与“节能减排”不相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气

　 B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源

　 C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

　　　 D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放

33．(8分)[化学-有机化学基础]

　　　 某有机物X(C₁₂H₁₂O₆Br)遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。

① C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰

② 室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为

试回答：

(1)B中所含官能团的名称是　　　　　　 。

(2)C的结构简式为　　　　　　 。

(3)E不能发生的反应类型是　　　　　　 。(填序号)

　　　　 a．加成反应　　　 b．消去反应　　　　　　 c．氧化反应　　　　　　 d．酯化反应

(4)E的一种同分异构体F有如下特点：1 mol F可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6L H₂(标准状况下)，1 mol F可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成1 mol CO₂，1 mol F还可以发生银镜反应，生成2 mol Ag。试写出F可能的一种结构简式：　　　　　　　　　　 。

(5)在一定条件下两分子E可以反应生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

(1)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃)，甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是　　　　　　　　 ；甲醛分子中C的杂化方式为　　　　 ，分子中共有　　　 个π键。

(2)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能。已知砷化镓的晶胞结构如下图。是回答下列问题：

① 下列说法正确的是　　　 (选填序号)

　　　　 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

　　　　 B．第一电离能：As＞Ga

　　　　 C．电负性：As＞Ga

　　　　 D．砷和镓都属于p区元素

② Ga的核外电子排布式为　　　　 ；

③ 砷化镓是将(CH₃) ₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为　　　　　　 ；(CH₃) ₃Ga中碳镓键之间键角为　　　　　 。

31．(8分)[化学-化学与技术]

　　　 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

(1)投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为___________。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________；

(3)利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

　　　　 MnFe₂O₄MnFe₂O_4－x+O₂↑

　　　　 MnFe₂O_4－x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

① 从理论上讲，该循环中，1 mol H₂O能制　　　　　 mol H₂

② 若MnFe₂O_4－x中x＝0.8，则MnFe₂O_4－x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为______。

③ 针对MnFe₂O₄热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是　　　　　　　　　　　　 。

30．(16分)某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：

(1)该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性。

① 甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入　　　　 　或　　　　 ，装置Ⅱ从　　　　 管口进气即可作为O₂的收集装置。

② 乙同学认为利用装置Ⅱ,可收集NO，试简述操作方法：　　　　　　　　　　

(2)小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。标签破损(如下图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出二种猜想，并设计实验验证，写出任一种的实验操作、现象和结论。

(3)该小组从ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄·7H₂O过程如下：

a．在混合液中加入6 mol·L^-1NaOH溶液，至pH=8为止。

b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。

c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol·L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4~6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液

d．滤液中注入2 mol·L^-1的硫酸，使其pH保持为2……

已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

① 步骤a中用pH试纸控制溶液pH=8，使用pH试纸的操作是　　　　 ；步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净？　　　　　　　　 。

② 要制得ZnSO₄·7H₂O的步骤d还缺少的操作是　　　　　　 ，所用的主要硅酸盐仪器是　　　　　　　　 。

[选做部分]

29．(12分)氮是地球上含有丰富的一种元素，氮及其化合物在农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)上图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　 ；又知：N₂ (g)+2NO₂ (g)=4NO(g)。

△H=+292.3kJ·mol^-1，则反应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂ (g)的△H为　　　　　 ；

(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：

4NO₂ (g)+O₂ (g) 2N₂O₅(g)；已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

① 写出该反应的平衡常数表达式：K= 　　，已知：，则该反应是　　 热反应；

② 反应达到平衡后，NO₂的转化率为　　　　 ，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)；

　③ 下图中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是　　　　　　　　 ，

用O₂表示从0~500s内该反应的平均速率v=　　　　　 。