摘要：25．(1)下列有关化学实验的基本操作中.正确的是 A．配制500mL某物质的量浓度的溶液.可用两个250mL的容量瓶 B．用渗析分离淀粉溶液中的氯化钠杂质 C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中.至少需经过4次称量, D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 E．测定某溶液的pH.将干燥的度纸浊浸入到特测溶液.过一会儿取出.与标准比色卡比较 F．过滤.蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体 G．配制硫酸亚铁溶液时.先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中.再加水稀释.并加少量铁粉 H．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸.会产生沉淀 I．测晶体中结晶水含量时.必须将加热后的固体在空气中充分冷却后才能进行称量 (2)三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂.某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O.该同学设计的实验装置如图所示.其实验步骤如下:A中放有废铁屑.烧杯中盛有过量的稀硝酸.实验时打开a.关闭b.从分液漏斗内向A中加过量的盐酸.此时溶液呈浅绿色.再打开b进行过滤.过滤结束后.取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热.蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解.再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体.填写下列空白: (1)收集导管B处的气体可采用的方法是 .滴加盐酸时.发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快.其原因是 . (2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是 .发生反应的离子方程式是 . (3)整个实验过程中.弹簧夹a都必须打开.除为排出产生的气体外.另一个目的是 . (4)将烧杯内溶液用蒸发.浓缩.再降温结晶法制得FeCl3·6H2O.而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是 .

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