26．(14分)已知　 ，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如下图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。

请回答：

(1)A中的现象____________________，B中的现象____________________；

(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动；

(3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为____________________，升高温度，该反应中NO₂的转化率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。

(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

①推进针筒后颜色变深的原因是______________________________；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______________________________；

③由此实验得出的结论是________________________________________。

(2)将第三支针筒活塞拉至20 cm³处，该同学观察到的现象是________________；在此过程中，该反应的化学平衡常数将__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，NO₂的转化率将__________。

25．(5分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为__________；

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积／mL	HCl溶液的体积／mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26-31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为__________(小数点后保留四位)；

(3)下列哪些操作会使测定结果偏高__________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

24．(8分)如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应 的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。请根据图像回答下列问题：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则__________曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)；

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则__________曲线表示恒温恒容的情况；

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是__________热反应(填“吸”或“放”)，计量数的值__________(填取值范围)；判断的依据分别是_____________________。

23．(4分)如下图所示装置，X、Y为电源的两极，a，b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl₂溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。根据以上实验事实，回答下列问题：

(1)c极的电极反应式为______________________________；

(2)A槽中发生反应的离子方程式为______________________________；

(3)A槽中溶液的pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

22．(8分)在25℃时，对于的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因____________________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________；

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁__________ V₂(填“大于”、“小于”或“等于”)，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式____________________。

21．(5分)氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。

(1)在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收kJ热量。写出该反应的热化学方程式______________。

(2)CO可继续与水蒸气反应：。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变△H=__________；

(3)欲制得较纯净的氢气，可将(2)中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式__________；

20．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应(正反应为放热反应)，673K、30MPa下和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，比图中d点的值大

第Ⅱ卷(非选择题　　　 共50分)

19．下列事实，不能用平衡移动原理解释的是

A．硫酸工业中，增大O₂的浓度有利于提高SO₂的转化率

B．将FeS固体投入到含有的废水中以除去

C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

D．滴有酚酞的CH₃COONa溶液，加热后颜色变深

18．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，。则下列叙述不正确的是

A．中性溶液的AG=0

B．碱性溶液的AG>0

C．AG越大碱性越强，酸性越弱

D．常温下氢氧化钠溶液的AG=－12