33．(8分)[化学-有机化学基础]

A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

　 (1)写出A中无氧官能团的名称　　 　　　，C中含氧官能团的结构简式为　　 　　。

(2)用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有　　　　　　　 ，既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是　　　　　 　　　。

　 (3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，

则反应①的反应类型为　　　　　　 ，写出反应②的化学方程式：　　　　　　 。

　 (4)G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：

① G和H都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团；

　　　　　 ② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；

③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。

写出G和H的结构简式：G：　　　　　 　　　　；H：　 　　　　　　　　。

32．(8分)[化学一物质结构与性质]

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。试回答：

(1)写出D原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B、C两元素的第一电离能较大的元素是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C的氢化物的立体结构为　　　　　　　 ，中心原子C的轨道杂化类型为　　　　

(4)C的单质中π健的数目为　　　　　　　 ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为　　　　 >　　　　　 。

31．(8分)[化学一化学与化学技术]

最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

回答下列问题：

　 (1) 操作a的名称是________；在实验室中操作b的名称是________________________。

　 (2)装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。

　 (3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________(结晶水部分不写)。

　 (4)热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是_____________。

(5)制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是　　　　　 　。(选填字母)

A．NaOH溶液、酚酞试液　 　　　 B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C．碘水、淀粉溶液　　　　 　　　　 D．氨水、酚酞试液

30．(16分)(I)密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

　 (1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　 　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　 　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

　 (2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂　 　　　　　　　 b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　 　　　 d．升高温度

(II)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　 。

已知：＞，则该反应是　　　　 热反应。

(2)图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　　　　　　　 。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=　　　　　　 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2 v(O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆　(NO)=2 v正(O₂)　　　　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a．及时分离出NO₂气体　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

[选做部分]

　　　 共8个题，学生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(10分)Ⅰ．在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应N₂+3H₂2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如下：

　 (1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。

　 (2)此可逆反应的正反应是______反应。(放热、吸热)　

(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。____________________________________

II．(1)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当反应中转移1mol电子时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：　　　　　　　　 。

(2)已知N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g) △H= + 180kJ/mol ，其中N≡N键的键能为946kJ/mol、氧分子中氧氧键的键能为498kJ/mol ，则一氧化氮分子中氮氧键的键能__ kJ/mol。

　 　(3)已知下列热化学方程式：

C(s) + O₂ = CO₂　　　　　　 　　△H= - 393.5kJ/mol

2H₂(g) + O₂ = 2H₂O(g)　　　 △H= - 483.6kJ/mol

CO(g) + O₂ = CO₂(g)　　 △H= - 283.0kJ/mol

由此可知反应：C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)的焓变为　　　　　　　　 。

28．(16分)铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：

问题1：铁为何称为黑色金属？

问题2：CuO在高温下可分解为Cu₂O和O₂，Fe₂O₃在高温下可分解为FeO和O₂吗？

　 (1)对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：

A、因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。

B、因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。

①你认为正确的说法是　　　　 。

②若有一黑色粉末，你如何鉴别是铁粉，还是Fe₃O₄粉末。

③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe₃O₄(只要求简述实验方法)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：

A：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。

B：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。

①实验中应将Fe₂O₃放在　　　　　 (填仪器名称)中灼烧。

②方法A中，如果高温灼烧后颜色由　　　　　 变为　　　　 ，说明Fe₂O₃确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？ 　，理由是　　　　 　　　　　　。

③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为　　　 　　　，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 ：29，则高温灼烧后生成物是　　 　。

④比较两种方法，你认为较好的方法是　　　　　　 。

2．第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。

[必做部分]

15．肼(N₂H₄)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642 kJ·mol^－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

　　　 B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

　　　 C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；

△H=－642 kJ·mol^－1

　　　 D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－

14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六种物质，已知As₂S₃是反应物之一。下列有关判断不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．该容器中发生了氧化还原反应

B．该反应中HNO₃、H₂O等物质是反应物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物

C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原

D．HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都属于最高价氧化物的水化物

13．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NH₄⁺　　　　　　　　 B．NH₄⁺、Al³⁺、K⁺、Cl^-

　　　 C．MnO₄^-、K⁺、NO₃^-、Mg²⁺　　　　　　　　 D．Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-