21．(12分)钡化合物产品主要用于玻璃、医药、塑料、炸药等工业。工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究性学习小组在实验室用重晶石矿(主要成分BaSO₄)对上述工业过程进行模拟实验。实验中查阅资料得：

　　　　 　　　 ①

　　　 　　 ②

(1)反应的。

(2)将高温焙烧后产生的气体用一定量的NaOH溶液完全吸收，得到只含等物质的量的两种盐溶液，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。

(3)医疗上，用硫酸钡做内服造影剂，而不用碳酸钡。请用离子方程式表示碳酸钡不能用作钡餐的原因：______________________________。

(4)已知。现一患者误食BaCl₂中毒，需用大量的Na₂SO₄稀溶液洗胃。若医生选用的Na₂SO₄溶液，当反应达到BaSO₄的溶解平衡后，的物质的量浓度为____________________。要配制该溶液，现有56.8gNa₂SO₄固体，需要水__________g(假设的Na₂SO₄溶液的密度为)。

20．(10分)如下图所示装置，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极，开始实验前，两玻璃管(Ⅰ、Ⅱ)中盛满氢氧化钠溶液，且S₁，S₂均断开。先接通S₁，两玻璃管中有气体生成(假设气体未逸出装置)。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，再断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。请回答：

(1)接通S₁后C(Ⅰ)的电极反应式是____________________，Ⅰ、Ⅱ两管中产生气体的质量之比是__________。

(2)断开S₁，接通S₂，C(Ⅱ)的电极反应式是___________________________。

(3)将溶液改为硫酸铜溶液，接通S₁，断开S₂，写出电解反应的化学方程式__________ ______________________________。

(4)利用该装置对粗铜进行电解精炼，则电极材料C(Ⅰ)改为________________。

19．(10分)哈伯因发明工业合成氨的方法获得了1918年诺贝尔化学奖。已知合成氨反应为：N　 。试回答下列问题：

(1)现代合成氨工业中采取的下列措施，可用化学平衡移动规律解释的是________(填序号)。

A．采用较高压强(20MPa-50MPa)

B．采用高温(500℃)

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₂的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是________ __________________________________________。过程中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是__________。

(3)在一定温度下，将2 mol N₂和6mol H₂混合气体充入一容积不变的2L密闭容器中，保持温度不变，反应达到平衡时，容器中氨气的物质的量为mol，则平衡常数____________________(用含的代数式表示)。

(4)若改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________(选填顺序编号)。

　①增大压强　　 　 ②增大反应物的浓度　　　　　 ③使用催化剂　　 　　　 ④降低温度

18．(16分)常温下有浓度均为的下列溶液：①碳酸钠溶液，②碳酸氢钠溶液，③盐酸，④氨水，⑤硫酸氢钠溶液，⑥硫酸铝溶液，⑦醋酸溶液。请根据题目要求回答下列问题：

(1)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是__________(填序号，下同)；可发生水解反应的是___________，在发生水解反应的溶液中pH最大的是___________。

(2)在泡沫灭火器中使用的药品是___________(填序号)，发生反应的离子方程式是_________________________________。

(3)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的________。

(4)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值__________(填“增大”或“减小”或“不变”)；原因是______________________________。

17．(12分)化肥是重要的农业生产资料。某化肥的有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，甲同学设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸、氢氧化钠溶液反应)：

①配制的HCl溶液和的NaOH溶液；

②称取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③在②中加入35.00mL的NaOH溶液，并加热煮沸，冷却至常温，把该溶液全部转移到锥形瓶中；

④以酚酞为指示剂，用的HCl溶液滴定，滴定开始时读数为V₁，终点时读数为V₂(如下图所示)；

⑤根据实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的仪器是___________。

A．玻璃棒　　　　　 B．托盘天平　　　　 C．烧杯　　　　 D．漏斗　　　　 E．容量瓶

(2)步骤③中反应的离子方程式是：_________________________________。

(3)步骤④中，V₂=___________mL；甲同学求得的该化肥样品中氮元素的质量分数为___________。

(4)乙同学认为应重复②③④步操作1-2次，你认为这样做的目的是______________。

(5)实验过程中，下列操作会造成实验结果(氮元素的质量分数)偏低的是_________。

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取盐酸读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

16．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A．1︰1　　 　　　　　　　 B．2︰1 　　　　　　　　　 C．1︰10 　　　　　　　　　 D．10︰1

第Ⅱ卷(非选择题　　　 60分)

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NH₄C1溶液：

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：

D．Na₂CO₃溶液：

14．LiFePO₄新型锂离子动力电池是绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极，负极，下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部向负极移动

D．放电时，在正极上是得电子被还原

13．如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．两溶液的pH都增大

B．两溶液的pH都减小

C．溶液的pH变化：①减小，②增大

D．电极反应式：①中阳极：

②中负极：

12．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对以下可逆反应的影响：

　　　 ；下列说法正确的是

A．图一研究的是压强对平衡的影响，横坐标表示压强

B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高

C．图三中t₀时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动

D．图四中t₀时增大压强，使平衡向正反应方向移动