4．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^－

　　　 B．在pH为1的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

　　　 C．在pH为13的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Br^－、Ba²⁺

　　　 D．在常温时由水电离产生的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：

Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2－

3．下列表述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熵值增大的过程不一定都能自发进行

　　　 B．用酸式滴定管量取0.100 0 mol·L^-1的KMnO₄溶液20.00 mL

　　　 C．铁在电化腐蚀的过程中有电流产生

　　　 D．1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，放出的热量相同

2．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1 mol H₃O⁺中含有的电子数为N_A

　　　 B．由²H和¹⁸O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N_A

　　　 C．1 L 0.5 mol·L^-1CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-个数为0.5 N_A

　　　 D．在H₂O₂+Cl₂＝2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

1．目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦－3(³He)，用它可以来代替铀等辐射性较大的元素进行核聚变来发电。关于3He的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．³He原子与³H原子中含有相同的中子数

　　　 B．³He的核聚变属于化学反应

　　　 C．³He单质中的分子为单原子分子

　　　 D．³He与⁴He互为同素异形体

29．(15分)已知：A是一种药品，A~K均是芳香族化合物， F不与溴水反应。根据下图所示的转化关系，回答问题：

⑴写出下列物质的结构简式：

B　　　　　　　　　　　　 ，　 F　　　　　　　　　　　　 。

⑵写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶上图所示的转化关系中，属于消去反应的是　　　　　 ，属于聚合反应的是　　　 ，有机物发生氧化反应的是　　　 。(以上各空用序号填写)

(4)含有苯环、只有一个侧链且属于酯类F的同分异构体有________种。

28．(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

(1) 若A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B的名称是______________，所属晶体类型为_________________。

(2) 若A是常见的可变价金属单质，B是强电解质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是________________________________。

已知1 g D与足量的F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______ _____________________________________。

(3) 若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体产生，则B的结构式为______________，F为______________(填名称)的浓溶液。

27．(20分)请按要求填空：

Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　　 (填序号)。

①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

②在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次；

③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 KMnO₄溶液；

④除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体；

⑨除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤；

Ⅱ．某实验小组用废铁屑或废铁丝与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄·XH₂O，并测定该晶体中结晶水含量。

(1)铁屑表面少量的铁锈(主要成分为Fe_2­O₃·AH₂O)对制取硫酸亚铁有无影响？其原因是什么？

(2)FeSO₄在不同温度下的溶解度如下表所示

温度/	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于废铁屑含有C、S等杂质，为了使FeSO₄溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣，拟采用水浴加热和趁热过滤的方法。实验时，水浴温度最好控制在　　　 ℃左右。

(3)测定晶体中结晶水含量所用的实验仪器除托盘天平、研钵、坩埚钳、三脚架、酒精灯、药匙外，还有　　 ；判断晶体中的结晶水完全失去的实验操作是　　　　　　　　 。

(4)计算FeSO₄晶体化学式中X的表达式为X=　　　　　　　　　 (已知FeSO₄晶体的质量为wg，FeSO₄晶体中结晶水的质量为mg)

(5)由于铁屑或铁丝与硫酸反应速率慢，实验过程中有人提出采用电解的方法，可以加快制取FeSO₄溶液的反应速率，该方法的电解质溶液是　 ，阳极的电极反应式为　　　 。

26．(12分)有A、B、C三种元素，其原子序数之和是26，A元素的+1价离子A⁺核外有10个电子，B元素原子核外L层电子数是K层电子数的2倍。请回答：

(1)A的元素符号是________，B的元素名称是__________；

(2)A⁺的结构示意图是__________，B和C形成的最简单化合物分子的电子式是____________；

(3)用电子式表示A和C形成化合物的过程___________________________________；

(4)写出A的单质在足量O₂中燃烧的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式________ _____________________，生成1mol氧化产物转移电子的物质的量是______。

13．经测定，某溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法中错误的是(　　 )

A．溶液中四种离子之间有可能满足：c(Cl^－)> c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^－)

B．若溶液中离子间满足：c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c (H⁺)> c(OH^－)，则溶液中溶质一定只有NH₄Cl

C．若溶液中离子间满足：c(NH₄⁺)> c(Cl^－)> c(OH^－)> c(H⁺)，则溶液中溶质一定为NH₄Cl和NH₃·H₂O

D．若溶液c(Cl^－)= c(NH₄⁺)，则该溶液一定显中性

　 第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

12．在给定条件下，下列加版权所有点的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．用30 mL 12 mol/L的浓盐酸与10 g MnO₂共热制氯气

B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol/L的浓硫酸中

C．在5×10⁷ Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨

D．向100 mL 3 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁