3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag⁺

　　　 B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-

　　　 C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄^2-

　　　 D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有

NH₄⁺

2．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．易溶于水的物质一定是电解质

　　　 B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化

　　　 C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体

　　　 D．水受热不易分散，与水分子之间存在的氢键无关

1．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．二氧化硅是光导纤维的主要原料

　　　 B．某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的

　　　 C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物

　　　 D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物

21．(11分)对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术。

I．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH＝3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O＝3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O＝Fe₃O₄+4NaOH

则反应②中的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)，整个反应过程中，每有168 g Fe参加反应，则转移　　　　　　　　　　 mol电子。

　 (1)配制实验用的溶液。要配制500 mL密度为1.2 g·cm^－3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取　　　　　　　　　　 g NaOH固体。

　 (2)把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

　 (1)从海水中可以提取单质溴，溴元素在海水中以　　　　　　　　 (选填“游离态”或“化合态”)的形式存在，溴元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　　 。

　 (2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是　　　　　　　　 (选填“物理变化”或“化学变化”)。

　 (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。该电解反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

用惰性电极电解一定浓度的食盐水时，通过电子的物质的量与生成气体总物质的量的关系如下图所示(不考虑氯气的溶解)。若电解结束时，通过电子总物质的量为4 mol,电解后恢复至常温，溶液的体积为2 L，则溶液的pH为　　　　 ，混合气体中氢气的物质的量为　　　　　　 。

19．(12分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

　 (1)在仪器：a．分液漏斗　 b．试剂瓶　 c．集气瓶　 d．滴定管　 e．容量瓶　 f．量筒

g．托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号)。　　　　　　　 。

　 (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到 “磨砂”工艺处理的有(填序号)　　　　　　　 。

　　　　 a．试管　 b．分液漏斗　 c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)　 d．集气瓶　 e．酸式滴定管　 f．碱式滴定管，

　 (3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH₃或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为　　　　　　　　　　　　　　 ，制取该气体利用了B的性质有　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为　　　　　　 ；

②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→　　　 →　　　 →d(填接口代号)。

　 (4)下图中的装置D是实验室制备CO₂的简易装置图，用该装置制备CO₂可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有　　　　 (填写编号)。

18．(11分)某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H₂密度的8.5倍。请回答：

　 (1)乙的化学式为　　　　　　　　　　　 。

　 (2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

实验室保存甲的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)298K时，将乙放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应(ΔH＞0)，当反应达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合下图中曲线的是　 (选填下列各项序号字母)

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量

　 (4)现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L^－1，甲的物质的量浓度为1 mol·L^－1。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为　　　　 mL。

　 (5)丙对水的电离起　　　　　　　 作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(9分)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

　 (1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点　　 (填“是”或“否”)。理由是　　　　　　　　　　　 　　。

　 (2)合成氨反应： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在某温度时，K=0.4 L²·mol^－2。

①若出现下列状态，反应将向那个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)？

(A)c(N₂)=c(H₂)=1 mol·L^-1，c(NH₃)=0.5 mol·L^-1。

(B)c(N₂) =0.3 mol·L^-1，c(H₂)=0.1 mol·L^-1，c(NH₃)=0.03 mol·L^-1。

②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2 L²·mol^-2，则正反应为热反应。

16．(2分)随着我国家用汽车数量的迅猛增加，加速了城市空气污染。往汽油中添加10%至15%的酒精，可以减少70%以上的污染。已知每46 g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为1 367 kJ。请写出酒精完全燃烧的热化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：

Ksp(Ag₂SO₄) =7.7×10^－5 mol³·L^－3、Ksp(AgCl) =1.8×10^－10 mol²·L^－2、

Ksp (AgI)=8.3×10^－17 mol²·L^－2。下列有关说法中，错误的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小

　　　 B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

　　　 C．Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

　　　 D．在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体有Ag₂SO₄沉淀析出