4．下列除杂操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．H₂SO₄　　　 　　 B．CuSO₄ 　　　　　 C．HCl　　 　　　　 D．KCl

2．下列各组离子在指定条件下，-定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．使石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

　　　 B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^－、Br^－

　　　 C． c(H⁺)＝10^-1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

　　　 D．水电离出的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

1．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后，能够形成均一溶液的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．苯、碘水　 　　　　 B．苯酚、水　 　　　 C．乙醇、水　 　　　 D．乙酸乙酯、水

29．(14分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

　 (1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O　 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。

A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为_________(填数值)；pH最大的是_________(填编号)。　

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH　 ③HCN　 ④HClO　 ⑤H₂SO₄　 ⑥HClO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________________；

　　将足量的KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________(填序号)

　　 A．固体由白色变为蓝色　　　　　　　　　 B．固体由白色变为黄色

C．固体由白色变为紫色　　　　　　　　　 D．固体由白色变为浅黄色

请写出反应的离子方程式：_____________________________。

28．(16分)电解原理常用应于工业生产

(1)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源 　　极，阳极反应为 　　　；纯铜作 　　　　极，阴极反应为 　　　。

(2)工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为　　　　　 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质离子，添加试剂的先后顺序 　　　(填序号)。

A．BaCl₂，Na₂CO₃，NaOH，HCl

B．Na₂CO₃，NaOH，BaCl₂，HCl

C．BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃，HCl

D．NaOH，Na₂CO₃，BaCl₂，HCl

(3)为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。电极反应为：阳极　　 ，下列说法中正确的是　　　

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH

D．向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度

27．(14分)由短周期元素组成A、B、C、D四种物质分别溶于水。已知：

(1)A、C的焰色反应呈黄色；

(2)取少量A、B、D溶液，分别加入BaCl₂溶液，A和B中都生成白色沉淀，D没有变化；往沉淀加入稀HCl，A产生的沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则B中产生的沉淀不溶解；

(3)B、C混合加热，生成无色有刺激性气味的气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；

(4)往D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀最终消失；

(5)在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成；

回答下列问题：

①写出分子式：A___________，B____________，C____________，D____________。

②写出向D溶液不断滴入C溶液过程中发生反应的离子方程式：　　　　　　　 。

③写出B、C混合加热，生成无色有刺激性气味的气体的化学方程式：　　　　　　　　　 。

26．(16分)下图中A-J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。C、F的焰色反应为黄色。A为某常见金属的最高价氧化物。

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A 　　　　，E　　　 ，I　　　　 ；

(2)反应①的化学方程式是　　　　　 　；反应②的化学方程式是　　　　　 。

(3)J与盐酸反应的化学方程是：　　　　　　　　　　　 　　反应后的溶液与D反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　

(4)反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．用48mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^-3mol[RO(OH)₂]⁺离子，则R元素的最终价态为　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．+2　　 　　　　　　　 B．+3　　 　　　　　　　 C．+4　　 　　　 　　　 D．+5

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．检验溶液中是否含有SO₃^2-时，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液

　　　 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

　　　 C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

　　　 D．检验溶液中是否含有SO^2-₄时，用盐酸酸化后，加BaCl₂溶液