下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21．(12分)
A．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：
⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。
⑵ 血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
① 写出亚铁离子的基态电子排布式 。
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为 。
⑶ SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如下图所示，其中Ca2+的配位数为 ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。
⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是－19.5 ℃)，甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。
B．某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量(mg/m3)进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A＝kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。
实验步骤如下：
⑴ 采样：
① 如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议： 。
② 用下图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是 。
⑵ 吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。
二氧化硫标准系列
|
管 号 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
标准液(ml) |
0 |
0.20 |
0.40 |
0.60 |
0.80 |
1.00 |
|
吸收液(ml) |
10.00 |
9.80 |
9.60 |
9.40 |
9.20 |
9.00 |
|
二氧化硫含量(μg) |
0 |
5.00 |
10.00 |
15.00 |
20.00 |
25.00 |
用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。
|
管 号 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
吸光度 |
0 |
0.20 |
0.40 |
0.60 |
0.80 |
1.00 |
请在下图所示的坐标系中绘制标准曲线：
⑶ 准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值为0.10，则空气中二氧化硫含量为 mg/m3。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3)：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。则该市空气为 级标准。
⑷ 甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因： (两个所用药品和装置均无问题)。
。18．(10分)减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
|
离子 |
离子半径(pm) |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2+ |
74 |
7.6 |
9.7 |
|
Fe3+ |
64 |
2.7 |
3.7 |
|
Al3+ |
50 |
3.8 |
4.7 |
|
Mn2+ |
80 |
8.3 |
9.8 |
|
Pb2+ |
121 |
8.0 |
8.8 |
|
Ca2+ |
99 |
－ |
－ |
已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：
⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ，氧化过程中主要反应的离子方程式 。
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 。
⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 (填写序号)。
a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间
⑷ 操作a包括 等过程。
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 。
2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15%，此时H2的转化率为 。
