氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数K_b和电离度α来定量表示其电离程度。K_b和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH^-)，然后通过换算求得各对应的α值和K_b值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH^-)：

【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L^-1 氨水

【实验数据】(不必填表格)

请根据以上信息回答下述问题：                     

（1）25℃时，氨水的电离常数：K_b    ▲    ，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系   ▲    。

（2）用0.10mol·L^—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1

氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为    ▲    （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序    ▲    。

（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

   4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）   △H₁                               ①

4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）   △H₂                ②

4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃                                ③

请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=    ▲    。

（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，正极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，则负极上的电极反应式为     ▲    。

氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数K_b和电离度α来定量表示其电离程度。K_b和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH^-)，然后通过换算求得各对应的α值和K_b值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH^-)：

【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L^-1 氨水

【实验数据】(不必填表格)

请根据以上信息回答下述问题：                     

（1）25℃时，氨水的电离常数：K_b    ▲    ，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系    ▲    。

（2）用0.10mol·L^—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1

氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为     ▲    （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序    ▲    。

（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

    4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）    △H₁                               ①

4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）   △H₂                ②

4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）   △H₃                                ③

请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=    ▲    。

（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，正极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，则负极上的电极反应式为     ▲    。

（12分）

A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表

的      区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化类型为         。

（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式                        。

（4）①③两元素形成的最简单的化合物与           （写微粒符号）互为等电子体。

（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___   晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力

为            。

（7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分  别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为      。

B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃时， K=2.95×10¹¹ 

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃时， K=1.71×10²² 

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。 

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO₂为原料合成乙醇的优点是                               (写出一条即可)。 

根据表中数据分析： 

①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[ n（H₂）/n（CO₂）]，对生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。