27．(13分)
苯酚遇FeC13溶液发生显色反应，其原理如下：
Fe3 + + 6C6H5OH ［Fe(C6H5O)6］3一+6H+
黄色 紫色
(1)在FeC13与C6H5OH混合溶液中加入适量铁粉，溶液变为浅绿色。则该反应的离子方程式为_____________________________________________________：该反应中每消耗0.2 mol 氧化剂，转移电子为_________________moL。
若在 FeC13 与 C6H5OH 的混合溶液中滴入足量 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生。则上述平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(2)在苯酚钠中逐滴加入酸化的 FeCl3溶液，可依次出现红褐色沉淀一沉淀溶解一溶液显紫色一紫色变浅(或溶液由紫色变为黄色)等几种变化。请回答：
①开始时出现红褐色沉淀的原因是(用分步写出的离子方程式表示)
_______________
②最后紫色变浅或变为黄色的原因是(用文字表述)__________________________
______________________________________________________________________。
13．某同学按下图所示的装置进行试验。 A、 B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是( )
A．溶液中。(A2+)浓度减小
B．B的电极反应：B－2e-==B2+
C．y电极上有 H2 产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E 同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答：
(1)E在周期表中的位置为_______周期_______族。
(2)A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号填写)。
(3)化合物BA4的空间构型为___________________，化合物 ABC中化学键类型为
__________________，它属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
化合物 C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足 8 电子稳定结构。写出 C2A2的电子式_______________________________________
(4)A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物 R，用惰性电极电解 R 的稀溶液的反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在0 . l mol·L－1E2BD3 的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_______ ____；分子式为 A2B2D4 的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是(用文字表述)________________________
12．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：A (s) + 2B (g)4 C(g) + D (g)；△H < 0 。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是( )
A．平衡时 B 的转化率为 50 %
B．若再加入B ，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C．若保持压强一定，再加入B ，则反应体系气体密度减小
D．若保持压强一定，当温度升高10 ℃ 后，则图中 θ > 45°
11．已知：
CH3 (CH2 )2CH3 (g)+O2 (g) ＝4CO2 (g) + 5 H2O (l)；△H=－2878kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3 (g) +O2 (g) ＝4CO2 (g) + 5 H2O (l)；△H =－2869 kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A．正丁烷的燃烧热为一2878kJ·mol一1
B．正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
C．等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
10．25℃ 时，将 pH = 3 的 HA 溶液与 pH = 11 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 小于7。下列说法不正确的是 ( )
A．HA 为弱酸
B．混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强
C．混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7，所得溶液中 c (A-)＝c(NH4+)+ c (B+)
D．升高混合溶液温度，其 pH 更小
9．一种有机玻璃的结构如下图所示。关于它的叙述不正确的是 ( )
A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料
B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
C．可用过滤方法除去 CCl4 中的少量该有机玻璃
D．它在一定条件下发生水解反应时， C-O键发生断裂
8．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．硫化钠水解：S2- + 2H2O = H2S + 2OH一
B．过量CO2通入Ca (ClO)2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+ ＝CaCO3↓ + 2H+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2一+ 4NH4+ + 2 H2O
D．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba (OH)2 ：
NH4+ + H+ + SO42一+ Ba2+ + 2OH一 = NH3·H2O + BaSO4↓+ H2O
7．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，100mL0 . 1 mol·L-1， HCOOH 溶液中含 H+数目为 0 . 0lNA
B．标准状况下，22 . 4L 氯仿所含的分子数为 NA
C．室温下，42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA
D．一定条件下，向密闭容器中加入l mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6NA
6．下列叙述及对应说明不正确的是 ( )
A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为 C－C 键比 Si-Si键强
B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成微粒是原子
C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
D．丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤，因为蛋白质在酶的作用下易水解
22．(13分)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
(1)该反应的平衡常数表达式K=
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8min内，CO的平均反应速率v(CO)= mol/(L·min)。
(3)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
(4)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
(a)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 (选填序号)；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
(b)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)
则下列说法正确的是 (选填序号)；
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
(c)高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钠作为水处理剂发挥的作用是 、 。
［Fe(C6H5O)6］3一+6H+ 
O2 (g) ＝4CO2 (g) + 5 H2O (l)；△H=－2878kJ·mol-1
FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
