11．2007年10月25日我国第一颗绕月飞行的“嫦娥一号”火箭发射成功，火星上工作的探测车的任务之一就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在水。以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物

　　　 B．检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶液解→过滤→向滤液滴加KSCN溶液

　　　 C．分别还原a molFe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为2：3：2

　　　 D．明矾属硫酸盐，是纯净物

10．下列各离子浓度的大小比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同浓度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂②(NH₄)₂CO₃③(NH₄)₂SO₄，c(NH⁺₄)由大到小的顺序是：①>③>②

　　　 B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH⁺₄)>c(Cl^-)

　　　 C．0.2mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　 D．0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：

c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

9．有关如下图所示装置的叙述不正确的是(　　 )

　　　 A．该装置内可发生原电池反应

　　　 B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

　　　 C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

　　　 D．溶液中会出现红褐色的沉淀

8．25℃，某未知浓度的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90g·cm^-3，则该氨水质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　 B．　　　 C．　　　　　 D．

7．反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H=+57kJ/mol在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A、C两点的反应速率：A>C

　　　 B．B、C两点的反应速率：B=C

　　　 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

　　　 D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₂的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl^-的结构示意图

　　　 C．氧化钠的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．质量数为37的氯原子Cl

27．(10分)

　 (1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。

A．激光　　　　　　 B．焰色反应　　　　　 C．燃烧放热　　　

D．原子光谱　　　 　E．霓虹灯　　　　　　　 F．石墨导电

　 (2)A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子。

① 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键，_______个π键。

② 由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：

___________________________________________　　　　　　　　　

_____________________________________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：(单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：____________________________________

_____________________________________________________________________。

　 (4)Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

① 基态₂₈Ni原子的核外电子排布式为　 __　　　　　　　　 ____　 。

② Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　 ___________　 (填晶体类型)。

③ CuSO₄·5H₂O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)　 ________________________　 。

26．(10分)

　　 (1)相对分子质量不超过100的有机物X，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。X完全燃烧只生成CO₂和H₂O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现X的氢谱如下：

① X的分子中含有的官能团名称是__________________________________。

② X的结构简式为___________________________________。

　 (2)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的方案：

_________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

提示：① 合成过程中无机试剂任选；

② 合成反应流程图表示方法示例如下：

25．(9分)

丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

　 (1)丙烯生成A和F的反应方程式分别为____________________________________、

__________________________　　　　　　　　　　　　　 _______________。

　 (2)D生成E的反应是原子利用率100%的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为_________　　　　　　　　 ______________。

　 (3)一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反应的化学方程式_____________________________________________________。

　 (4)下列说法不正确的是__________。

　　 　　A．丙烯没有同分异构体

　　 　　B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　 　　C．1 mol E与足量金属钠反应可以生成22.4 L氢气(标况)

　　 　　D．化合物G属于酯类

24．(12分)

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)　 △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

　 (1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(增大 / 减小 / 不变)。

　 (2)上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移动)。

　 (3)上述反应在t₀时刻达到平衡(如下图)，若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率(ν_正)随时间的变化：

① 缩小容器体积(用实线表示)　

② 降低温度(用虚线表示)

　 (4)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

　 (5)己知：2C (s)　 + O₂(g) ＝ 2CO (g)　 △H ＝ －221.0 kJ·mo1^－1

　　　　　　 2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)　　 　△H ＝ －566.0 kJ·mo1^－1

　　　　　　 2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)　　 △H ＝ －483.6 kJ·mo1^－1

若将24 g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为　　 kJ。