2．在下列物质中，化学键类型相同的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．CO₂和H₂O　　 　B．NaCl和HCl　 　　 C．CCl₄和KCl　　 　 D．MgCl₂和SO₂

1．关于Na⁺的叙述中正确的是　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．质子数为11　 　　 B．电子数为11 　　　 C．中子数为11　 　　 D．质量数为11

22．(11分)某研究性学习小组对铝热反应得到的固态熔融物进行研究。研究表明，熔融物的成分与铝热剂中的金属铝和氧化铁的用量有关。

(1)在表格中的横线上填写相应内容(可不填满，也可补充)

　(2)该小组取固体熔融物10.26g，研碎后置于足量NaOH溶液中充分反应，在反应过程中未见气体产生，过滤、洗净后，剩余固体称重为7.20g。将剩余固体加入到足量的盐酸中充分反应，收集到标准状况下的气体2016mL，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，未见红色。

请通过计算判断：该熔融物的成分是　　　　　　　　　　　　　 ，对应上述各成分的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价

(1)E、F、C三元素形成的化合物中化学键类型是　　　　　　　　　　　　 　

(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是　　　　

(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　

(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(6分)氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用，也是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。

已知：合成氨反应是一个可逆反应在298K时，该反应的化学平衡常数K=4.1×10⁶mol^-2·L²。

请回答：

(1)下图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，则该反应的热化学方程式是　　　　 　。

(2)在温度不变，体积恒定为10L的密闭容器中充入10molN₂、30molH₂和10molNH₃，开始反应时，反应速率的关系为v_(正)　　 v_(逆)(填“<”“=”或“>”)。在该容器中，能说明该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　 。(填序号字母)

A．容器中压强不变　　 　　　B．混合气体的密度不变

C．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)　 D．c(NH₃)：c(N₂)：c(H₂)=2：1：3

E．混合气体的平均摩尔质量不变

19．(10分)某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途。

他们查阅资料知道，可以用铁盐溶液洗涤做过银镜实验的试管，原理是：Fe³⁺+Ag(s)Fe²⁺+Ag⁺。

该小组随即将银粉加入到FeCl₃溶液中进行了实验，观察到的现象是　　　　 　　　　　　。

然后，他们研究比较c(Fe³⁺)相同的FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃两种溶液，哪种洗涤效果好。你认为　　　　 溶液洗涤效果好，作出该判断的依据是　　　　　　　 　　。

甲同学提出，Fe(NO₃)₃溶液也可以做洗涤剂，但乙同学认为用Fe(NO₃)₃溶液做洗涤剂会产生一种有毒气体，造成污染。请你写出产生有毒气体的离子方程式　　　　　 　　　　。

丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银。你认为他的理由是　 　　　　　　　。

18．(9分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　 ；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　 　　　　　　　

(2)现将0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺) 　　　c(CN^-)(填“<”“=”或“>”)，你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　 。

17．(16分)Ⅰ．将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。

如下图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：

(1)解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因。

(用化学方程式表示)　 　　　　　　　　　　　。

(2)灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

II．2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼(N₂H₄)及其衍生物常用作火箭推进剂。

(1)N₂H₄·H₂O能发生类似NH₃·H₂O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在实验室中，用水合肼(N₂H₄·H₂O)与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114-116℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是　　　　　　　　　　　　 　(填序号字母)。

A．酒精灯　 　　　　　　　 B．长直玻璃导管　 　　C．锥形瓶　 　　D．冷凝管　

E．牛角管(接液管) 　　F．蒸馏烧瓶　 　　　　G．酸式滴定管

②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是　　　　　 　　　　

(3)肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe₂O₃)变成磁性氧化铁(Fe₃O₄)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe₃O₄，转移电子的物质的量为　　　 ，需要消耗肼的质量为　　　　　　

16．下列示意图与对应的反应情况正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

　　　 B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

　　　 C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

　　　 D．Na[Al(OH)₄]溶液中逐滴加入盐酸

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

15．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

　　 B．此时，B的平衡转化率是40%

　　 C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

　　 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大