12、　 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　 )

A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

B．含大量AlO₂^－的溶液：Na⁺、H⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．无色透明的酸性溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．由水电离出的c(H⁺) = 1×10^－13 mol/L溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

11、　 盐酸、醋酸、苏打、小苏打、氢氧化钠都为中学阶段常见的物质。下列表述正确的是(　　 )

A．等体积等浓度的NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺) > c(CO₃^2－) > c(OH^－) > c(HCO₃^－)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺) = c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

C．pH = 3的醋酸与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性

D．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸与足量Zn反应产生H₂的物质的量相同

10、　 原子半径依次增大的三种短周期主族元素：X、Y、Z，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，X和Z的单质都与冷水剧烈反应。下列说法正确的是(　　 )

A．Y的氢化物沸点高于X的氢化物

B．化合物ZY的熔点高于ZX的熔点

C．化合物ZY的晶体结构中，与Z离子最近的且等距离的Y离子围成的几何构型为正八面体

D．与水反应时，单质X和Z都被还原

9、 下列有关实验的描述正确的是(　　 )

A．中和热的实验中，将稀NaOH溶液倒入稀盐酸中立即读取混合后的温度，以防止热量散失

B．酸、碱中和滴定实验中，锥形瓶应该先用待测液润洗

C．中和滴定实验过程中眼睛应注视滴定管液面的高度

D．一定物质的量浓度的NaOH溶液配制过程中如果定容时俯视刻度线，将会使配制的溶液浓度偏高

8、　 下列离子方程式的书写不正确的是(　　 )

A．NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合：AlO₂^－+ HCO₃^－ + H₂O = Al(OH)₃↓+ CO₂↑

B．NaHSO₃溶液与足量Ca(OH)₂溶液反应：HSO₃^－ + Ca²⁺+ OH^－= CaSO₃↓+ H₂O

C．100 mL 1 mol/L FeBr₂溶液中通入标准状况下2.24 L Cl₂充分反应：

2Fe²⁺+ 2Br^－+ 2Cl₂ = 2Fe³⁺+ Br₂ + 4Cl^－

D．Na₂S溶液显碱性：S^2－+ H₂OHS^－+ OH^－

7、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．标准状况下，22.4 L 水所具有的水分子数为N_A

B．1 L 1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH分子和CH₃COO^－离子数目之和为N_A

C．pH = 1的H₂SO₄溶液，H⁺的数目为0.2N_A

D．含 1 mol FeCl₃的溶液经过水解完全转化为Fe(OH)₃胶体，所具有的Fe(OH)₃胶体微粒个数为N_A

6、　 近期《美国化学学会志》报道，中国科学家以CO₂为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法正确的是(　　 )

A．反应过程中反应物被破坏的化学键有：极性键、非极性键和金属键

B．金刚石是碳的一种同位素

C．反应过程中钠与表现氧化性的CO₂的物质的量之比为4∶1

D．反应物和产物中，只有两种晶体类型

26．(10分)硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。

请回答下列问题：

(1)已知N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) ；ΔH＝－92 kJ·mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量　　　　 92.4kJ　 (填“<”“>”或“=”)。　

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有　　　　　　 (填选项字母)

A．降低温度　　　 B．最适合催化剂活性的适当高温　　　　 C．增大压强

D．降低压强　　　 　E．循环利用和不断补充氮气　　　　　　 F．及时移出氨

(2)已知铂铑合金(Pt-Rh)网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：

该反应的化学平衡常数的表达式K=　　　　　 ，当温度升高时， K值　　　 (增大、减小、无影响)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将H₂和N₂按3：1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为　　　　　　　 。

25．(10分)某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

[实验1]：如下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。

[实验2]：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

[有关资料]常见铜的化合物颜色如下：

请回答下列问题：

(1)铜的常见正化合价为　　 　、　　　 ，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式　　　　　　

(2)阴极上发生的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　

阳极上发生的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出实验2中①、②的离子方程式

①　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

24．(15分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

　 (1)请写出元素符号：Y　　　　　 　Z 　　　　　　　　W　　　　　 　

　 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的　　　　　　　　　　 ，以减少对大气的污染。

　 (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为　　　　　　　　　　 　；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为　　　　　　　　　 。