摘要： 盐酸.醋酸.苏打.小苏打.氢氧化钠都为中学阶段常见的物质.下列表述正确的是( ) A．等体积等浓度的NaHCO3溶液与NaOH溶液混合后.溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-) B．Na2CO3溶液中:2c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) C．pH = 3的醋酸与pH = 11的NaOH溶液等体积混合.溶液呈碱性 D．体积相同.pH相同的醋酸和盐酸与足量Zn反应产生H2的物质的量相同
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下列说法正确的是（ ）
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| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | ||
| B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需氢氧化钠一样多 | ||
| C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 | ||
D．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
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（13分）、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
（1）、配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液 |
| B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
将pH＝1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）_______V（盐酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是________(填序号)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)； 查看习题详情和答案>>
