摘要：26．硝酸铵在工农业生产中有重要作用.如做氮肥. 请回答下列问题: (1)已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,ΔH＝-92 kJ·mol-1.请回答: ①在500℃.200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量 92.4kJ (填“< “> 或“= ). ②为有效提高氢气的转化率.实际生产中宜采取的措施有 A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强 D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨 网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式: 该反应的化学平衡常数的表达式K= .当温度升高时. K值 .其原因是 . (3)将H2和N2按3:1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中.当该反应达到平衡时.测得平衡混合气的平均式量为10.此时N2的转化率为 .
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(10分) 硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。
请回答下列问题：
（1）已知N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ；ΔH＝－92 kJ?mol－1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量 92.4kJ (填“<”“>”或“=”)。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 (填选项字母)
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
（2）氨催化氧化是工业生产硝酸的重要反应，该反应的化学方程式
该反应的化学平衡常数的表达式K= ，当温度升高时， K值减小，则该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）将H2和N2按3：1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为 。（用百分数表示） 查看习题详情和答案>>工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
．
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为
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请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任写一条）（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=| c2(NH3) |
| c3(H2)c(N2) |
| c2(NH3) |
| c3(H2)c(N2) |
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CEF
CEF
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为
30%
30%
．（2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
，当温度升高时，K值
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
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请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任写一条）（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
．②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
CEF
CEF
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
4NH3+5O2
4NO+6H2O
，该反应的化学平衡常数表达式K=
| ||
| C4(NO)?C6(H2O) |
| C4(NH3)?C5(O2) |
| C4(NO)?C6(H2O) |
| C4(NH3)?C5(O2) |
减小
减小
（增大、减小、无影响），其原因是因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
．（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
30%
30%
．