25．(5分)向Wg由NaHS、Na₂SO₃ 、CuSO₄组成的混合物中，加入一定量的水充分反应后过滤。滤液中只含有Na₂SO₄，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出。(已知：把H₂S通入CuSO₄溶液中会发生下列反应：H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓)

(1)滤渣的成分是___________。

(2)原混合物中NaHS、Na₂SO₃、CuSO₄的物质的量之比是______________。

(3)用离子反应方程式表示滤渣的形成过程_____________________________，

24．(8分)将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。则

　 (1)剩余固体是　　　　 (化学式)，

　 (2)原混合物中Na₂CO₃的物质的量是　　 mol。

　 (3)已知Na₂CO₃和稀盐酸反应分两步进行：

　　　　 Na₂CO₃+HC1→NaC1+NaHCO₃　　

　　　　 NaHCO₃+HC1→NaC1+CO₂↑+H₂O

　　　　 若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积(mL)作为横坐标，反应产生的CO₂的体积作为纵坐标得到如下图像：

　　　　 求：A点对应溶液的溶质是　　　　　　　　 (填化学式)；C点时消耗盐酸的体积是　　　　　　 mL。

23．(10分)聚丙烯酰胺主要用于水的净化处理、纸浆的加工等。丙烯酰胺是一种不饱和酰胺，是生产聚丙烯酰胺的原料。其结构简式为：

丙烯酰胺可由化合物A(分子式C₃H₆)经几步反应制得，反应过程如下：

已知：(1)3RCOOH+PCl₃3RCOCl+H₃PO₃

　　　　 (2)RCOCl+NH₃RCONH₂+HCl

试回答下列问题：

(1)关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是：　　　　　　　

　　　　　 A．能使酸性KMnO₄溶液褪色；　

B．能发生加聚反应生成高分子化合物；

　　　　　 C．与α-氨基乙酸互为同系物；　

D．能与H₂发生加成反应

(2)写出DE的反应方程式：

(3)CD的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；上述反应过程中属于取代反应的是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)丙烯酰胺在一定条件下能发生水解反应，试写出其在NaOH溶液中水解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)丙烯酰胺有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有多种，试写出2种：

①链状，无碳碳叁键；

②同一个碳原子上不能同时连有-NH₂和-OH或双键和-NH₂(-OH)；

③同一个碳原子上不能连有2个双键。

22．(10分)N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。

　 (1)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：

　　　　　 2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) ；⊿H＞0

　　 　　①若反应达到平衡后，通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

　 　　　②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

　　　 则500s内N₂O₅的分解速率为______________。

　　　 ③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol/L，则T₂________T₁.

(2)如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的__________区生成(“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为　　　　　　　　　

21．(9分) 甲、乙、丙、戊的空间结构都是正四面体，单质甲和化合物乙在高温下可以发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有相同的电子数，戊是一种阳离子。丁在常温下呈液态，它能电离生成2种等电子的微粒。

　 (1)写出单质甲和化合物乙发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (2)丙是天然气的主要成分，丙和丁在催化、加热的条件下，能得到2种可燃性的气体，写出该化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，丙和空气可作燃料电池，写出在碱性介质中该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(3)写出丁电离生成2种等电子微粒的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)室温下，含有戊的盐溶液的PH　　　　 7(填“大于”、“小于”或“不能确定”)。

20．(9分)用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

(1)若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素的单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 　　　　　　　(填化学式)，B与浓H₂SO₄溶液反应的化学方程式为 　　　　　　　　　；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为　　　　　　 　。

(2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是　　　　　　　 。

然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是　　　　　　　　　　　 。

(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是　　　　　　 (填名称)，C是　　　　 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是　　　　　　　　　　 。

19．(3分)下列有关实验的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　 。

　 　　 A．为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　 　　 B．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

　 　　 C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

　 　　 D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　 　　 E．配制1 mol•L^－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水

　 　　 F．证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液，使其发生银镜反应

　　　 G．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

18．下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是　　 (　　 )

　　 A．由水电离的c(H⁺)：①=②＞③=④

　　 B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

　　 C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

　　 D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)

17．肉毒碱是一种具有多种生理功能的氨基酸类物质，又名维生素Bt，是一种类维生素。1927年测定了它的结构，1958年发现其能促进脂肪代谢，1985年被指定为“多功能营养品”。下列有关肉毒碱的说法不正确的是：　　　　　　 (　　 )

　　　 A．肉毒碱的分子式为：C₇H₁₅NO₃

　 　　 B．肉毒碱能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应

　 　　 C．一定条件下肉毒碱能发生酯化反应、消去反应、取代反应

　 　　 D．肉毒碱能溶于水，难溶于苯

16．如下图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．NaCl　　　 　　　 B．AlCl₃　　　 　　 C．H₂O₂　　　 　　　 D．KCl