5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

A．氢气能氧化铜中的铜还原，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银

B．CO₂与SiO₂化学式相似，故CO₂与SiO₂的结构、性质也相似

C．由“2Fe+3Cl₂=2FeCl₃”反应可推出“2Fe+3I₂=2FeI₃”反应也能发生

D．K与Na同主族并位于Na的下方，Na常温下能与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

4．设阿伏加德罗常数的数值为N_A,下列说法正确的是

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为1.5N_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D．0.10mol Na₂O₂粉末与足量水反应生成的O₂分子数为0.10N_A

3．下列叙述正确的是

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是

　　　 A．化学模型有助于解释一些化学现象 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结

　　　 C．化学家提出的假设都能被试验证明

　　　 D．化学基本原理的应用是有一定条件的

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是

A．三聚氰胺的含量　　 　　　　　　　　　　 B．二氧化硫的含量

C．亚硝酸盐的含量 　 　　　　　　　　　　 D．淀粉的含量

29．　 (15分) 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)　　 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_________，灼烧后的坩埚应放在___________上，不能直接放在桌面上。

(实验所用仪器：a. 蒸发皿　 b. 石棉网　 c. 泥三角　 d. 表面皿　 e. 坩埚钳　

f. 试管夹)

(2)　　 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_______________。

A．灼烧过程中部分氧化铜被还原　　　　　　　　 B．灼烧不充分铜未被完全氧化

C．氧化铜在加热过程中分解生成铜　　　　　　 D．该条件下铜无法被氧气氧化

(3)　　 通过途径Ⅱ实验用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_______________、冷却结晶、____________、自然干燥。

(4)　　 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_________________________________、____________________________________。

(5)　　 在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_________次。

(6)　　 若测定结果x值偏高，可能的原因是___________。

A．加热温度过高　　　　　　　　　　　　　　　 B．胆矾晶体的颗粒较大

C．加热后放在空气中冷却　　　　　　　　 D．胆矾晶体部分风化

28．　 (15分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂经过10s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。

II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

(1)　　 容器甲10 s 内用H₂表示的平均反应速率v(H₂) = _________________，达平衡时N₂的转化率= _______________。

(2)　　 下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？(　　 )

A．容器乙的气体密度不再变化

B．氢元素的质量不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率

D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N-H键

(3)　　 达平衡时甲容器的压强___________乙容器的压强(填“等于”、“大于”或“小于”)。

(4)　　 a = _______________mol，b = ______________mol。

(5)　　 达平衡乙容器的体积为_____________L。

(6)　　 起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

27．　 (16分) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，a与b能形成原子数之

比为1∶1和2∶1的两种常见的液态化合物X、Y，c与d相邻，d的一种单质化学式为d₄，易自燃，其分子结构为正四面体结构。试回答下列问题：

(1)　　 化合物X能被酸性KMnO₄溶液氧化，写出对应的离子方程式__________________。若有16g气体生成，则转移电子的物质的量为____________mol。

(2)　　 c与b形成的化合物z晶体类型为____________________；等物质的量的z和d₄的共价键数之比为________________。

(3)　　 3.1g d₄在空气中完全燃烧放出Q kJ的热量，则d₄燃烧热的热化学方程式为：(用化学式表示各物质)______________________________________________________。

(4)　　 d与e能形成de₃和de₅两种化合物，其中各原子都满足8电子结构的化合物的电子式为_________________；de₅能与水反应，生成两种常见的酸，其中一种为高沸点难挥发酸，请写出对应的化学方程式___________________________________。

26．　 (14分) 常温时，溶液①为100 mL 0.2 mol/L NaClO溶液

溶液②为100 mL pH = 1 HNO₃溶液

溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH = 9。

(1)　　 溶液①显__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。其原因是(用离子方程式表示)

______________________________________________________________________。

(2)　　 溶液②中由水电离出来的H⁺浓度c(H⁺) = _______________mol/L。

(3)　　 溶液③中：

Ⅰ．c(ClO^－)__________c(NO₃^－)(填“大于”、“小于”或“等于”)

Ⅱ．c(ClO^－) + c(HClO) = _____________ mol/L。

Ⅲ．Na⁺、ClO^－、NO₃^－、OH^－、H⁺离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

13、　 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + Y(g) 3Z(g)。平衡时X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、2 mol、3 mol，保持温度不变，再向容器中充入2 mol X、3 mol Y，则下列叙述正确的是(　　 )

A．刚充入时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡右移

B．达新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

C．达新平衡时，容器内气体的压强大于原来两倍

D．达新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同