CO2(g)+3H2(g)；△H>0
(-R为烃基)，请写出E在酸性条件下生成G的化学反应方程式：
。与G分子相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的异构体共有 种。20．(共11分)用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)
请回答下列问题：
I．(1)仪器p的名称是 ，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
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B中棉花的位置 |
① |
② |
③ |
④ |
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所蘸试剂 |
石蕊试液 |
品红溶液 |
淀粉和碘水混合液 |
氢硫酸 |
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现象 |
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褪色 |
浅黄色 |
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体现SO2的性质 |
水溶液显酸性 |
漂白性 |
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氧化性 |
(2)写出③中反应的离子方程式： 。
II．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
(1)仪器p中盛装试剂的化学式为 。
(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：
。
①处包有的某固体物质可能是(填序号) 。
a. MnO2 b. KMnO4 c. KCl d. Cu
(3)在实验过程中，在③处能观察到 。
(4)反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：
。
19．(共8分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
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金属阳离子 |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物完全沉淀的pH |
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Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
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Mg2+ |
9.4 |
11.6 |
请回答下列问题：
(1)滤液A中含有的阳离子有 。
(2)操作②中涉及的化学方程式为 ，
操作④中生成沉淀G的离子方程式为 。
(3)操作⑤中调节pH到5~6时，可以用到的试剂(填序号) 。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. MgO d. Mg(OH)2
(4)从滤液H制取金属Mg的流程如下：
流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是 。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是 。
18．(共9分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
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元素 |
有关信息 |
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X |
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
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Y |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
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Z |
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
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D |
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
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E |
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号) 。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
(3)用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z2-)= 。
(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 ，该反应中转移电子的物质的量是 。
16．(共6分)请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为
(2)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为(填序号)
A．SO2 B．SO2、SO4 C．SO2、O2 D．SO3、O2、SO2
(3)接触法制硫酸过程中：
根据下表中的数据判断下列图像正确的是(填序号)
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P1 |
P2 |
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400℃ |
99.6 |
99.7 |
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500℃ |
96.9 |
97.8 |
(4)下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是(填名称) ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式： 。
B．
D．