3．下列除去杂质的方法不正确的是

　　　 A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤

　　　 B．Cl₂气体中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体

　　　 C．SO₂气体中混有少量SO₃：通过足量浓H₂SO₄，收集气体

　　　 D．Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

2．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

　　　 A．SO₂、H₂S、Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NO、O₂、HBr

　　　 C．SO₂、CO₂、O₂D．HCl、HBr、HI

1．下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是

A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

B．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关

C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关

D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

21．(10分)在标准状况下将cmolCl₂通入含a molFeBr₂、b mol FeI₂的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质。(不考虑生成物与水的反应)

　 　(1)下表中空格填满：

C的取值(用含A．b的代数式表示)	反应后溶液中溶质的化学式 (只要求写盐类化合物)
0＜c＜b
b≤c＜	FeCl2、FeCl3、FeBr2、FeBr3、
	FeBr3、FeCl3
c≥

　 (2)若a=b=1、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是(写化学式)　　　　　　　

　 (3)若a=b=1、c=2.5时，写出Cl₂通入溶液中总的离子方程式(限写一个，但需包括所有的离子反应)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(10分)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：

　　 (1)乙的相对分子质量Mr(乙)=　　　　　　 。

(2)160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 LO₂中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为　　　 。甲、乙的分子式为：甲　　　 ；乙　　　　 。

　 (3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃烧，放出热量2876kJ/mol，则反应中生成CO　　　 mol。

19．(16分)某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验。

　　 (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(2)分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是　　　　　　　　　　 ，继续通入过量SO₂气体，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，现象是　　　　　　　　　　 ，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ③SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

④若C取双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是什么　　　　 (填溶质的化学式)若该同学制备的SO₂气体中混合CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有　　　　　 。要证明气体中既有SO₂又有CO₂，应该选用的试剂依次为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(16分)A、B、C、D、E、F是六种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

　 (1)若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为　　　 　　，单质F的晶体类型　　　 ，1molC中含有约　　　 个共价键。

(2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。

①A、C、E沸点由高到低的顺序为　　　　　　 　，A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是　　　　　 　　　　(填化学式)。其中C的电子式为　　　　　　　　 　　　　。

　　　 ②B跟C反应生成E和F的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ③A跟D常温下反应可生成一种单质，其化学方程式为　　　　　　　　 。

17．(8分)某小苏打溶液中含NaHCO₃16.8g，加入一定质量的不同类型物质x，恰好使溶液中溶质只有Na₂CO₃,请你填写出x的化学式和质量。

(1)x为　　 　　　时，质量为　　　　　 。

(2)x为　　　　　 时，质量为　　　　　 。

(3)x为　　　　　 时，质量为　　　　　 。

(4)x为　　　　　 时，质量为　　　　　 。

16．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

SiO₂+2C(c)　　 Si(s)+2CO(g)；△H　 +682.44KJ·mol^-1

(石英砂)　　　 (粗硅)

Si(s)+2Cl₂(g)　　 SiCl₄(g)；△H　 -657.01KJ·mol^-1

(粗硅)

Si Cl₄(g)+2Mg(s)　　 2MgCl₂(s)+Si(s)；△H　 -625.63.01KJ·mol^-1

　　 (纯硅)

生产1.00kg纯硅的总反应热为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．+2.43×10⁴kJ 　　 B．-2.35×10⁴kJ 　　 C．-2.23×10⁴kJ 　　 D．-2.14×10⁴kJ

第　Ⅱ卷(非选择题，共60分)

15．纯HClO₄是水状的无色液体，沸点130℃。它的稀溶液加热时不易分解，但浓度大时(如60%以上)则很容易热分解，因接触有机物易发生爆炸。用浓H₂SO₄与稀的HClO₄混合后蒸馏可制得相当浓的HClO₄，实验时应采取的措施正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．将稀HClO₄溶液与浓H₂SO₄混合后减压蒸馏

B．把稀HClO₄注入浓H₂SO₄后再进行蒸馏，并把温度控制在130℃

C．可以用橡胶塞和橡皮管连接仪器

D．连接仪器的胶塞要用锡箔包好，导管口密封连接