7．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．物质的熔点：石英>食盐>冰>汞

　　　 B．热稳定性：PH₃>H₂S>HBr>NH₃

　　　 C．结合质子(H)的能力：CO₃^2->CH₃COO^->SO₄^2-

　　　 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液

6．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．只有④

5．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

　　　 B．1L2mol·L^-1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2N_A

 C．标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5N_A

 D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N_A

4．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe³⁺　　　　　　　　　　 B．Fe²⁺　　　　　　　　　　 C．NH₄⁺　　　　　　　　　 D．Al³⁺

3．下列各组物质的类别归属正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同位素：¹H₂、²H₂、³H₂　　　　　　　　　　　 B．化合物：重水、双氧水、矿泉水

　　　 C．非电解质：Cl₂、BaSO₄、C₂H₅OH　　　　 D．分子晶体：I₂、SO₃、固态氩

2．下列有关非金属的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①常温下为气体的单质都是由非金属组成

　　　 ②非金属氧化物都可以与水反应生成酸

　　　 ③非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于等于4

　　　 ④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂

　　　 A．①正确　　　　　　　 B．①③正确　　　　　　 C．②④正确　　　　　　 D．都不正确

1．生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水

　　　 B．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物

　　　 C．大气污染物SO₂、CO和NO₂主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气

　　　 D．变、质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了物理变化

31．向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t₂时刻后改变的反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c(B)未画出。

　 (1)若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=　　　　　　 。

　 (2)t₄-t₅阶段改变的条件为　　　　　　 ，B的起始物质的量为　　　　　　　　 。该反应方程式可表示为　　　　　　 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁=　　　　　　　 (保留两位小数)，K­₁、K₂、K­₃、K₄、K_­5之间的关系为

K₁　　　　　　 K₂ 　　　　　　K₃　　　　　 K₄　　　　　　 K₅(用>、<、=)

　 (3)在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、b mol B和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为　　　　　　　　　 。(含a，b，c的代数式表示)

附加题：(本题共10分)

莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用，某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：

A中放有2g废铁屑(含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应)，烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。

试回答下列问题：

　 (1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是：

　 (2)滴加稀H₂SO₄时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是　　 　　。

　 (3)取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。

①配平下列反应式：

　　　 Fe²⁺+　　 　MnO₄^－+　　 　H⁺ - 　　Mn²⁺+　　 　Fe³⁺+　　 　H₂O

②用 　　　　　　　　　　　　　　(酸式或碱式)滴定管盛装高锰酸钾溶液

③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度　　　　　 (填“大小”或“小于”)NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

　 (1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是　　　　　　　　　 (填序号)。

A．Ba(OH)₂溶液　　　　　　　　　　　　 B．BaC1₂溶液

C．NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 D．澄清的石灰水

　 (2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则　　　　　　　　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。

　 (3)查阅资料，发现NaHCO_­3的分解温度为150℃，丙断言　　　　　　　　　 (填“甲”或“乙”)判断错误的，理由是　　　　　　　　　 。

29．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

　 (1)补充并配平上述反应的化学方程式(填写化学式和化学计量数)。

　 (2)该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　 ；升高温度时平衡常数减小，则其反应热△H　　　　　　　　　 零(填“大小”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (3)当制得14g Si₃N₄时，碳作为　　　　　　　　　 剂将　　　　　　　　　 (填“得到”或“失去”)　　　　　　 mol电子，所得的CO为　　　　　　　 产物(填氧化或还原)；增加碳的用量时平衡　　　　　　 　　　(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”。)