19．下列A-D四组，每组有两个反应，其中两上反应可用同一个离子方程式表示的是(　　 )

18．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为

①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

②除去反应混合物中的不溶物

③电解混合液：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．步骤①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

　　　 B．步骤①中每析出12.7gS沉淀共转移0.8mol电子

　　　 C．电解时MnO₂在阳极处产生

　　　 D．硫酸在生产中可循环使用

17．经测定某种溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是　　 (　　 )

　　　 A．溶液中四种离子之间可能满足：c(C1^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

　　　 B．若满足：c(NH₄⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)<c(H⁺)，则溶质一定是NH₄C1和NH₃·H₂O

　　　 C．若满足：c(C1^-)=c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)，则溶质只有NH₄C1

　　　 D．若满足：c(NH₄⁺)=c(C1^-)，则溶质一定呈中性

16．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(NH₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)

　　　 B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

　　　 C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 D．N₃^-与CO₂含相等电子数

15．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnC1₂反应的离子方程式为：

　 3SnC1₂+12C1^-+2H₃AsO₃+6H⁺　　 2As+3SnC1₆^2-+6M。关于该反应的说法中不正确的组合是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氧化剂是H₃AsO₃

　　　 B．每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol

　　　 C．M为OH^-

　　　 D．SnC1₆^2-是氧化产物

14．常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为1×10^-24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A1O₂^-、K⁺、NH₄⁺、Na⁺ B．I^-、Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺

 C．MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、A1³⁺ D．Na⁺、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-

13．下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　　　　　　　　　　　 B．钠和硫熔化

　　　 C．碘和干冰升华　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．二氧化硅和氯化钠熔化

12．下图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

　　　 ②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y<Z

　　　 ③W的单质是半导体材料

　　　 ④W的原子序数比Y大9

　　　 A．只有③　　　　　　　 B．只有①③　　　　　　 C．只有①②③　　　　 D．①②③④

11．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．SiC1₄是分子晶体　　　　　　　　　　　　　　　 B．单质B可能是原子晶体

　　　 C．MC1₃加热能升华　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaC1的键的强度比MgC1₂小

10．已知的反应在密闭容器中进行，化学方程式为A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，反应放出热量。图中a曲线代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①增大A的浓度　　　 ②缩小容器的容积　　 ③加入催化剂　　　　　 ④升高温度

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③④