15．(16分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_________

A．40.32L　　　　 B．30.24L　　　 C．20.16L　　 D．6.72L

②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式_________________。

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是__________。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为　　　

　　 A．0.1mol　　 B．0.15mol　　　 C．0.2mol　　　 D．0.25mol　

(3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。则在该反应中，H₂O₂是作用是_________剂，该反应的化学方程式为　　　 　　　。

②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　 __________，并画出相应的装置图。

14．(12分)工业上生产红矾(重铬酸钠Na₂Cr₂O₇)的原料为铬铁矿(可视为FeO·Cr₂O₃、还含有Al₂O₃、SiO₂)。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)。实验流程为：

已知：焙烧时有如下反应发生：

① SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂↑

② 4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑

③ Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，

(1)步骤①应将反应物装在　　　 (填仪器名称)中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器　 　；焙烧时有1mol铬铁矿(FeO·Cr₂O₃)参与反应时电子转移数为　　　　　　 。

(2)步骤③用硫酸将溶液的pH调至7-8，目的是　　　　　　　　 。

写出有关的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将红矾与KCl固体1∶2(物质的量比)混合溶于水后经以下操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。下表中序号2、3、4的实验操作方法分别是：

操作2　　　　　　　 、操作3 　　　　　　　、操作4　　　　　　　 。

13．(13分)X、Y、Z、W、M五种化合物均由短周期元素组成，其中Z含有四种元素，X、Y、Z、M的焰色反应均为黄色，M为淡黄色粉末，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(反应条件和反应中产生的水均已略去)。请回答：

I．(1)M的电子式是　　　　　 。写出M作供氧剂时发生反应的化学方程式(任写一个)： _____________________________________________________

(2)Z与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．某无色透明溶液中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入Na₂O₂并加热，产生沉淀或气体的物质的量与Na₂O₂的物质的量关系如下图所示。请回答：溶液中肯定没有__________离子；沉淀部分减少时的离子方程式为______________________。

III．某同学配制0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，则在该溶液中，下列关系正确的_______

　 a．c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)＝0.1 mol/L

　 b．c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

c．c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－) +c(OH^－)

d．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

e．c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)＝2 c(Na⁺)

12．(13分)科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。相应的热化学方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(1)_＝＝2NH₃(g)+O₂(g)　 ΔH= +765.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

I．请在答题纸中画出上述反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

II．请写出实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

III．目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)\s\up8(20－50MPa20－50MPa500℃、铁触媒2NH₃(g)；△H＜0。

(1)下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号，下同)　　　 ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是　　　　 。

(2)在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中各物质的物质的量之和的比)为。计算：

① 该条件下H₂的平衡转化率为　　　　　　　 ；

② 该条件下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K＝　　　　　　 。

IV．(1)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。请用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)请你设计一个最简单可行的实验证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质。

10．已知Ag₂SO₄的K_SP 为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034mol·L^-1)。若t₁时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

第II卷(共70分)

9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

8．在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是

A．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

B．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

C．容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的

7．下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱

C．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

6．在t℃时，将a gNH₃完全溶解于水，得到VmL溶液。假设该溶液的密度为ρ g·cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述正确的是

A．溶质的质量分数ω ＝

B．溶质的物质的量浓度c ＝ mol/L

C．溶液中c(OH^-)＝ mol/L

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω