6、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO₄　　 B．KAl(SO₄)₂　　 C．Al₂(SO₄)₃　　 D．NaAlO₂

5、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为　

A．B₂A　　　　　　　　 B．BA₂ 　　C．B₇A₄　 　　 D．B₄A₇

4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个半反应。下面是一个氧化还原的半反应式：H₂O₂+2H⁺+2e→2H₂O下列四种物质中的一种物质能使上述过程发生的是

A．KMnO₄　　　 B．Na₂SO₃ 　　　 C．CuO　 　 　　 D．HNO₃

3、城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

2、下列过程需要通电才能进行的是

①电离　 ②电解　　 ③电镀　　 ④电泳　　 ⑤电化腐蚀

A．①②③　　 　 　　　　　 B．②④⑤　 　　　 C．②③④　　 　 　 D．全部

1、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的有

①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；④香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑤造成大气污染的SO₂、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑥向奶粉添加三聚氰胺可增大牛奶中蛋白质的含量

A．③⑤　　　 　　　　　　 B．③⑥　　 　　　　 C．①②　　 　　　 D．全部

21．(14分)纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

　　　 其制备过程如下：

　 (1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　　 。

　 (3)该制法的副产品为　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将　　　　 溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的　　　　　　 (填写A或B)。

A．盐酸 　　　　　　　　 B．氨水

　 (4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　进行检查。

　 (5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。

　　　 第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

　　　 第三步，逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

　 (已知：I₂+2S₂O₃^2-===2I^-+S₄O₆^2-(无色))

　　　 ①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)

20．(5分)现将0.04mol·L^-1HA的溶液和0.02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合。

(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)　　　　 c(CN^-)(填“＜”“＝”　　　 “＞”)你得出的该结论依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序号是　　　　　　　　　　　　　 。

19．(7分)设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。

反应②Fe(s)+H₂O (g) FeO(s)+H₂ (g)的平衡常数为K₂，在不同温度下K₁、K₂的值如下：

　 (1)平衡常数K₁的表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，这是一个　　　　　　 (填“吸”　　　　 或“放”)热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有　　

　　 。

　　　 A．缩小反应容器容积　　　　　　　　　　　　　　 B．扩大反应容器容积

　　　 C．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

　　　 E．使用合适的催化剂　　　　　　　　　　　　　　　 F．设法减少CO的量

　 (3)若反应Fe(s)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g) 在温度T₁下进行；

Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂ (g)在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率　　　　　　 (填序号)

　　　 A．前者大　　　　　　　 B．后者大　　　　　　　　 C．一样大　　　　　　　 D．无法判断

17．(12分)现有下列短周期元素性质的数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10m)	0.73	1.02	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.18
最高或最低化合价		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
-2	-2		-3	-1		-3

　　 试回答下列问题：

　 (1)元素③在周期表中的位置是　　　　 ；元素④与元素⑦相比较，气态氰化物较稳定　　　　 的是　　　　　　 (填化学式)；

　 (2)元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I^-+2H⁺===I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

　　　　　　　 Ⅰ．Y与Z的关系是(选填字母)　　　　　　　 ：

　　　　　　　 a．同位素　　　　 b．同素异形体　　　　 c．同系物　　　　　　　　 d．同分异构体

Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。18．(14分)金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO₃中，铁与 硝酸会不断反应。不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

　 (1)钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)由图示可知，密度等于1.35 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是　　

　　 ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有　　　　　　　 ；还原产物中NH₄⁺的物质的量分数随　　　　　　　 而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)m mol 铁与极大量的密度为1.35 g·mL^－1的硝酸溶液完全反应放出n L气体(体积　　 　　在标准状况下测定)，此时溶液中Fe元素的存在方式是　　　 　　， n 的值最接近　　　　　 (填字母编号)。

　　　 A．22.4m　　　　　　　　 B．33.6m　　　　　　　　 C．44.8m　　　　　　　　 D．67.2m

　 (5)除了上述处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是　 　　　(填字母编号)

　　　 A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

　　　 B．在铁制品表面镀锌

　　　 C．提高铁中含碳量，制成生铁

　　　 D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连